【題目】下列氧化物中，加入水能進一步反應(yīng)生成相應(yīng)物質(zhì)的是

A. SiO2→H2SiO3 B. SO3→H2SO4 C. NO→HNO3 D. Al2O3→Al(OH)3

【答案】B

【解析】試題分析：下列氧化物中，加入水后可一步反應(yīng)生成相應(yīng)物質(zhì)的是：A．SiO2不能和水生成硅酸，A錯誤；B．SO3屬于硫酸的酸酐，和水反應(yīng)生成硫酸，B正確；C．NO和水不能反應(yīng)生成硝酸，C錯誤；D．氧化鋁不能和水反應(yīng)，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：_____________。

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：________________________。

（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下D為固體單質(zhì)，C和E均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：C+DE．則：

①寫出C 的電子式：________________。

②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（C）的關(guān)系如圖所示，則生成F 的離子方程式________________，F 中離子濃度由大到小的順序為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1、閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2＋2e－=2Cl－

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A. FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0

B. 溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C. 反應(yīng)處于D點時，一定有υ正＞υ逆

D. A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：

（1）甲池為 （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為 ．

（2）丙池中F電極為 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)方程式為 ．

（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是 （填選項字母）．

A．Cu

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是()

A．t2℃ 時將50g甲物質(zhì)放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％

B．t1℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系甲＞乙＞丙

C．將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種配制成t2℃時的飽和溶液，需要水的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

D．當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量的丙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法提純甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（ ）

A. K+、H+、SO42—、OH— B. Na+、Ca2+、CO32—、NO3—

C. Na+、H+、Cl—、CO32— D. Na+、Cu2+、SO42—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A．維生素C由于含有C═O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．維生素C由于含有酯基而難溶于水

C．維生素C的分子式為C6H8O6

D．維生素C的酸性可能是①、②兩個羥基引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國西部大部分山區(qū)的許多村莊，仍以飲用未經(jīng)任何處理的地表水（硬水）為主，這些地表水還受到不同程度的污染，對山區(qū)群眾的身體健康造成不利影響。目前國務(wù)院和各級政府投入大量資金，采取積極措施為這些村莊建水廠、安裝自來水管道，讓群眾喝上清潔、

衛(wèi)生的水。

（1）硬水和軟水可用 來區(qū)分。硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩。生活中可用_____________方法來降低水的硬度。

（2）硬水在加熱或久置時，會產(chǎn)生水垢[主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3，生活中可用適量稀鹽酸除去熱水瓶壁上的水垢，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、____________。

（3）自來水生產(chǎn)過程中，可用_____________方法除去水中不溶性雜質(zhì)，同時還必須進行消毒殺菌。ClO2是一種新型的自來水消毒劑，其中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為：________，氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

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