【題目】(1)實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系.則該反應的化學方程式為:________________,將A 的溶液加熱蒸干并灼燒,得到固體的化學式為:_____________。
(2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液,若產(chǎn)生7.8g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。
(3)將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導線連接,插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負極發(fā)生的電極反應為:________________________。
(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下D為固體單質(zhì),C和E均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應:C+DE.則:
①寫出C 的電子式:________________。
②將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(C)的關(guān)系如圖所示,則生成F 的離子方程式________________,F 中離子濃度由大到小的順序為___________。
【答案】(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(2)3mol/L或11mol/L(2 分)
(3)Al- 3e-+4OH-=AlO2一+2H2O(2分)(4)①CO2的電子式(2分)
② CO2+2OH—=CO32—+H2O(2分)c(K+)>c(CO32一)>c(OH一)>c(HCO3一)>c(H+)(3分)
【解析】試題分析:(1)由題意知該分散系為Fe(OH)3(膠體),Fe(OH)3(膠體)的制備方法:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 。如果將溶液加熱蒸干HCl會揮發(fā)最后得到Fe(OH)3,將之灼燒產(chǎn)物為Fe2O3。
(2)B為AlCl3,有0.3mol。①KOH不足,Al3++3OH-=Al(OH)3產(chǎn)生Al(OH)30.1mol,則KOH為0.3mol,故KOH濃度為3mol/L。②KOH過量,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O ,故KOH為1.1mol。故KOH濃度為11mol/L。
(3)負極是金屬鋁單質(zhì)失電子變?yōu)?/span>Al3+,少量的Al3+與過量的OH-,繼續(xù)反應生成AlO2-與H2O。故電極反應式為:Al-3e-+4OH-=AlO2一+2H2O。
(4)由題意知,該反應是CO2+C=2CO,故C為CO2,CO2是共價化合物,其電子式為。CO2氣體通入KOH溶液會發(fā)生反應:CO2+2OH—=CO32—+H2O,F為K2CO3溶液,所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(K+)>c(CO32一)>c(OH一)>c(HCO3一)>c(H+)。
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【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。
回答下列問題:
(1)檢查裝置E氣密性的操作方法是 。
(2)利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為(填儀器接口的字母編號)。
i→_______→_______→_________→ → → →a
(3)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;______________(請按正確的順序填入下列步驟的標號)。
A.加熱反應一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻
(4)寫出CaH2與水反應的化學方程式__________________________ ;登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點是_______________。
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【題目】下列電離方程式,書寫正確的是
A. KMnO4==K++Mn7++4O2- B. NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
C. FeCl3==Fe3++Cl3- D. Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-
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【題目】下列關(guān)于化學鍵的說法不正確的是 ( )
A.并不是所有物質(zhì)都含有化學鍵
B.只有非金屬原子間才能形成共價鍵
C.單質(zhì)不可能含有離子鍵
D.共價化合物中不可能含有離子鍵
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【題目】下列指定反應的離子方成式方程式正確的是( )
A.用純堿溶液溶解苯酚:CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C.用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣:MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O的
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【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:I.反應A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量。
II.
判斷下列說法正確的是( )
A. 反應A的△H>-115.6kJ·mol-1
B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C. 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強
D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ
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【題目】已知下列兩個反應:
①Fe+H2SO4(稀)===FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
試回答下列問題:
(1)反應①中________(填元素符號)被氧化,還原產(chǎn)物為________;反應②中________作還原劑,________元素被還原。
(2)當反應①生成2 g H2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g。
(3)反應②中生成32 g SO2氣體時,消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g,其中有________ g H2SO4被還原,轉(zhuǎn)移電子________ mol。
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【題目】某元素Y的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取2.8g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應,可得6.0g化合物YO2,則該元素在周期表中位置( )
A. 第三周期 B. 第一周期 C. 第ⅤA族 D. 第ⅥA族
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【題目】下列氧化物中,加入水能進一步反應生成相應物質(zhì)的是
A. SiO2→H2SiO3 B. SO3→H2SO4 C. NO→HNO3 D. Al2O3→Al(OH)3
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