【題目】136C與147N具有相同的(  )
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.電子數(shù)
D.質(zhì)量數(shù)

【答案】B
【解析】136C中的中子數(shù)為13﹣6=7,147N中的中子數(shù)為14﹣7=7,因此二者具有相同的中子數(shù),

故答案為:B
在元素符號(hào)左上角的數(shù)字,表示的是質(zhì)量數(shù);左下角的數(shù)字,表示的是原子序數(shù)。而在原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù);質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。據(jù)此進(jìn)行選項(xiàng)的分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化石燃料的說(shuō)法正確的是(

A. 煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣

B. 石油分餾是化學(xué)變化,可得到汽油、煤油

C. 石油裂化主要得到乙烯

D. 煤制水煤氣是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是(  )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí)容器c(CH3OH)小于容器c(CH3OH) 兩倍

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器c(H2)大于容器c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時(shí)容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,常溫下,n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì),t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色,上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵

C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)合理的是

A.

B.

C.

D.

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

驗(yàn)證氧化性:Cl2>Br2>I2

驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響

制取MgCl2固體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬,它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。

1)下圖表示常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系,橫坐標(biāo)為溶液的pH值,縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù),回答下列問(wèn)題:

將單質(zhì)Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的離子方程式可表示為

___________________________________________________________________________

從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)= _________________________。

1L1.00 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH ____ mol

已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體;25時(shí),PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下:

c(HCl)/( mol·L1)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

c(PbCl2)/( mol·L1)×103

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是____________。

A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度變小

BPbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的Ksp

CPbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

DPbCl2固體可溶于飽和食鹽水

2)氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質(zhì)又存在一定的差異,如氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成配合物離子[Zn(NH3)4]2+。

25下,將a molL—1NH4Cl溶液與0.01molL—1NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh=___________mol L—1。

25時(shí)將濃度均為0.1molL—1NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是____________(填字母)。

a.此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH) +c ( Cl)

b.此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +cNH4+

c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是( ) ①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B,在常溫下其pH之和為15,當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí),溶液的pH恰好為7,則AB的體積比為

A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備干燥純凈的氯氣,并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)。

(1)儀器a的名稱是____________________。

(2)B裝置中試劑的作用是________________,C裝置中的試劑為________________

(3)D處方框內(nèi)氯氣的收集裝置可選用____________(填寫序號(hào))。

(4)將氯氣通入如圖裝置中,充分反應(yīng)后,靜置,觀察到的現(xiàn)象為________________;分離反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)操作名稱為____________,需要的玻璃儀器有____________________

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,E裝置中氯元素的存在形式除了ClO-外,還有________(填寫離子符號(hào)),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該離子的存在:____________________________。

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