10.將單質(zhì)放入冷的濃硝酸中,依次出現(xiàn)的情況為:①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽,②反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸或酸酐,③單質(zhì)呈鈍化狀態(tài),④不發(fā)生反應(yīng).符合上述要求的是( 。
A.Cu、Si、Zn、AuB.Ag、C、Al、PbC.Fe、C、Mg、PtD.Cu、S、Fe、Pt

分析 A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅;Si與濃硝酸不反應(yīng);鋅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅;金與濃硝酸不反應(yīng);
B.Ag與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銀;碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳;鋁與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化;鉑與濃硝酸不反應(yīng);
C.鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化;碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳;Mg與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽;鉑與濃硝酸不反應(yīng);
D.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和二氧化氮;硫與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水;鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化;鉑與濃硝酸不反應(yīng).

解答 解:A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅;Si與濃硝酸不反應(yīng);鋅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅;金與濃硝酸不反應(yīng),不符合題意,故A不選;
B.Ag與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銀;碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳;鋁與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化;鉑與濃硝酸不反應(yīng),符合題意,故B選;
C.鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化;碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳;Mg與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽;鉑與濃硝酸不反應(yīng),不符合題意,故C不選;
D.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和二氧化氮;硫與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水;鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化;鉑與濃硝酸不反應(yīng),符合題意,故D選;
故選BD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查單質(zhì)與濃硝酸的反應(yīng),難度不大.要注意鐵、鋁與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.單質(zhì)Z是一種帶有金屬光澤的灰黑色固體,可由其氧化物X經(jīng)三步反應(yīng)制取,X和鎂條在加熱條件下生成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的化合物A和B,B和鹽酸反應(yīng)生成Z的氫化物Y,再加熱分解Y制得Z,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出單質(zhì)Z的一種工業(yè)用途半導(dǎo)體材料、電腦芯片、太陽(yáng)能電池板等;
(2)由X制備B的化學(xué)方程式為SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si.
(3)由B生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑,Y分子的結(jié)構(gòu)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.Si有良好的半導(dǎo)體性能,可用于制備光導(dǎo)纖維
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C.2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
D.取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過(guò)量的鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色氣體,說(shuō)明Na2O2變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療.純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:
工業(yè)ZnO $→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$  浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調(diào)PH約為5}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾餅$→_{⑤}^{煅燒}$ ZnO
提示:在本實(shí)臉條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+
B.步驟②加高錳酸鉀前若PH較低則Fe2+和Mn2+不能除去
C.反應(yīng)③的類(lèi)型為置換反應(yīng),濾渣中含有鋅和鎳
D.反應(yīng)④中的產(chǎn)物成分可能是ZnCO3.xZn(OH)2若得到干燥濾餅22.4克,煅燒后可得到產(chǎn)品16.2克,則X=2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.有機(jī)物分子式為C6H12O2,能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),則該有機(jī)物同分異構(gòu)體的種類(lèi)有( 。
A.5種B.6種C.7種D.8種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.已知:常溫下,(1)Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11;(2)H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,溶液中水的電離程度比純水小
C.在pH=3的溶液中存在$\frac{c({R}^{2-})×c({H}_{2}R)}{c(H{R}^{-})}$=10-3
D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法,正確的是( 。
A.構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
C.非極性鍵只存在單質(zhì)分子里
D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.下列離子方程式正確的是(  )
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)  H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.硫酸鋁溶液中滴入氨水  Al3++3OH-=Al(OH)3
C.碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液  Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
D.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液  Al3++3OH-=Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.實(shí)驗(yàn)時(shí),不慎把濃NaOH溶液灑在皮膚上,正確的處理方法是(  )
A.用水沖洗,再涂上硼酸溶液
B.用稀硫酸溶液中和,再用水沖洗
C.用布擦去NaOH后,用稀硫酸溶液沖洗
D.用布擦去硫酸后,用大量水沖洗,再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗

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同步練習(xí)冊(cè)答案