10．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價(jià)鍵
B．由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
C．非極性鍵只存在單質(zhì)分子里
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

分析 A．稀有氣體中不含化學(xué)鍵；
B．銨鹽中含離子鍵；
C．非極性共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、化合物中；
D．多原子分子中可能含非極性鍵．

解答 解：A．稀有氣體中不含化學(xué)鍵，多原子的分子中一定含共價(jià)鍵，故A不選；
B．銨鹽中含離子鍵，為由非金屬元素組成的化合物，故B選；
C．非極性共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、化合物中，如氧氣、過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉中均存在O-O非極性鍵，故C不選；
D．多原子分子中可能含非極性鍵，如H-O-O-H中含極性鍵和非極性鍵，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應(yīng)的活化能  B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變    D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用PH試紙測(cè)得某濃度的Na2CO3溶液的PH值為10.2
B．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，在定量測(cè)定該反應(yīng)速率時(shí)，可用排水法測(cè)SO2的體積，計(jì)算反應(yīng)速率
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，將蒸發(fā)皿中的溶液蒸干后得到所需固體
D．脂皂化反應(yīng)后的反應(yīng)液中加入飽和食鹽水并攪拌后，生成的高級(jí)脂肪酸鈉浮在水面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．將單質(zhì)放入冷的濃硝酸中，依次出現(xiàn)的情況為：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，②反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸或酸酐，③單質(zhì)呈鈍化狀態(tài)，④不發(fā)生反應(yīng)．符合上述要求的是（　�。�
A．Cu、Si、Zn、AuB．Ag、C、Al、PbC．Fe、C、Mg、PtD．Cu、S、Fe、Pt

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知砷（As）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（1）砷在元素周期表中位于第四  周期，最高正化合價(jià)為+5．
（2）已知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2．如圖所示，若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2為兩根碳棒．當(dāng)向B中滴加濃鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40%的NaOH溶液時(shí)，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)．
①加鹽酸時(shí)，上述平衡向右（正反應(yīng)）移動(dòng)，C1是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；
②寫(xiě)出加NaOH溶液時(shí)，C2上發(fā)生的電極反應(yīng)式．
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)．法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無(wú)色氣體AsH3，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會(huì)分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗(yàn)砷法”．請(qǐng)將下面方程式補(bǔ)充完整并配平：
□As2O3+□Zn+□HCl═□AsH3+□ZnCl2+□As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（　�。�
A．$\frac{b-2c}{a}$B．$\frac{2b-4c}{a}$C．$\frac{2b-c}{a}$D．$\frac{b-4c}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2C03含有的Na+數(shù)為0.02NA
C．通常狀況下，NA個(gè)C02分子占有的體積為22.4L
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．很多物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系．選用“大于”“小于”或“等于”填空．
（1）空氣中氣體成分的體積分?jǐn)?shù)：氧氣小于氮?dú)猓?br />（2）氣體的含量：呼出氣體中的二氧化碳含量大于空氣中的二氧化碳含量；
（3）微粒核外電子總數(shù)：氖原子等于等于銨根離子；
（4）通常狀況下的液體體積：100mL酒精與100mL水混合后液體體積小于200mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有甲、乙、丙三種氣體，甲為無(wú)色氣體，在一定條件下能與氧氣反應(yīng)生成乙，乙難溶于水，但易與氧氣反應(yīng)生成丙，甲、丙氣體均易溶于水，其水溶液分別呈堿性和酸性．試推斷甲為NH3，乙為NO，丙為NO2（填化學(xué)式）．

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