3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
B．變價(jià)金屬一定是過(guò)渡元素
C．不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物
D．顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

分析 A、一定條件下，非金屬能置換金屬；
B、主族元素的金屬也可能含有多種價(jià)態(tài)；
C、銨鹽是由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物；
D、強(qiáng)酸的酸式鹽在溶液中顯酸性．

解答 解：A、一定條件下，非金屬能置換金屬，如加熱時(shí)氫氣能還原氧化銅生成Cu，故A錯(cuò)誤；
B、主族元素的金屬也可能含有多種價(jià)態(tài)，如Pb屬于第IVA族，其化合價(jià)有+2、+4價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、銨鹽是由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物，則不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl，故C正確；
D、強(qiáng)酸的酸式鹽在溶液中顯酸性，如NaHSO4溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入d．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
II堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣
III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴．打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘 （填“能”或“不能”），原因是過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
D．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子數(shù)目相同，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．6：3：2B．3：2：1C．1：2：3D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．已知，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeCl3溶液鑒別
B．能發(fā)生的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)
C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有3種
D．相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．已知A～K所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的物質(zhì)，A是紅棕色粉末 I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性．一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：D是Al2O3，H是H2．
（2）化合物G的溶液呈酸性 （酸性，堿性，中性），其原因用離子方程式表示為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（3）寫出A+B→D+C的化學(xué)方程式并用單線橋表示反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）G+J→K用離子方程式表示為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為28g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量為28，將其完全溶于水配成2L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，將a mol/L 的MOH（可溶性弱堿）與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（　�。�
A．若混合后溶液pH=7，則c（M+）=c（Cl-）
B．若b=2a，則c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若a=2b，則c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若混合后溶液滿足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），則可推出a=b

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