12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為28g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量為28，將其完全溶于水配成2L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol/L．

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=CV計(jì)算解答，注意摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體物質(zhì)的量為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，摩爾質(zhì)量M=$\frac{0.14g}{0.005mol}$=28g/mol，所以其相對(duì)分子質(zhì)量為28，將其完全溶于水配成2L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.005mol}{2L}$=0.0025mol/L；
故答案為：28 g/mol，28，0.0025mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?12kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）如圖1是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用Li-SOCl2電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li-SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量28g
（3）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其原理如圖2所示：

①放電時(shí)，電極A為負(fù)極．
②放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腁到B（填寫(xiě)“從A到B”或“從B到A”）．
③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
B．變價(jià)金屬一定是過(guò)渡元素
C．不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物
D．顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，
嫦娥一號(hào)液氫（H2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
祥云火炬丙烷
（C3H8）		③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
（1）氫氣的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，丙烷的燃燒熱是2221.5 kJ•mol-1．
（2）氫氣作為燃料的主要優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，燃燒產(chǎn)物不污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O           ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）             ③
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為MnO4-→Mn2+
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是A（填字母）．
A．氧化性：PbO2＞KMnO4
B．Mn2+被還原成MnO4-
C．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．過(guò)氧化氫和臭氧都是常見(jiàn)的綠色氧化劑，工業(yè)生產(chǎn)中有著重要用途．
（1）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
試寫(xiě)出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（2）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確說(shuō)法是cd．
a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d．△t1=△t2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1 mol乙醇中含有極性鍵的數(shù)目為8NA
C．1mol的-NH2與1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（Fe-56  O-16）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．18g重水（D2 O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．CO2與SO2不能用澄清石灰水鑒別
C．CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．相同條件下：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+270kJ/mol

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