Question

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

 

   ⑴若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

      　　　　        。

   ⑵若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式

   為                                  。

   有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）           。

       ①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)

   ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

   ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電

   解質(zhì)的濃度

   ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中

   轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

   ⑶該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿

   的方法，那么可以設(shè)想用右圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

   ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                    。    

   此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)        （填“大于”

   或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

  

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、 

   “C”、“D”）       導(dǎo)出。

   ③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述

   原因                       。

 

Answer 1

（1）Fe －2e = Fe²⁺  

    （2）　2Cl^- + 2H₂O  電解  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　　  ②

    （3）① 4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ ，  <　　　�、� D 　

③ H⁺放電，促進(jìn)水的電離，OH^-濃度增大　

 

解析: