水溶液中存在水的電離平衡.
(1)常溫時,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于
10-14
10-14

(2)用“>”、“<”或“=”填空:堿性溶液中,c(H+
c(OH-),在常溫時pH
7.
(3)有下列幾種溶液:a.NH3?H2O   b.CH3COONa   c.NH4Cl  d.NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
cd
cd
(填序號)用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因:
NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
分析:(1)常溫下Kw=10-14;
(2)堿性溶液中c(OH-)較大,溶液pH大于7;
(3)NH4Cl為強酸弱堿鹽,溶液呈酸性.
解答:解:(1)常溫下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,故答案為:10-14;
(2)堿性溶液中c(OH-)較大,則c(OH-)>c(H+),溶液pH大于7,故答案為:<;>;
(3)NH4Cl為強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,發(fā)生NH4++H2O═NH3?H2O+H+,NaHSO4發(fā)生NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液也呈酸性,
故答案為:cd;NH4++H2O═NH3?H2O+H+、NaHSO4=Na++H++SO42-
點評:本題考查電解質的電離和鹽類的水解,題目難度不大,注意把握鹽類的特點以及溶液酸堿性的判斷.
練習冊系列答案
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酸式鹽NaHB在水溶液中,HB-的電離程度小于HB-的水解程度,下列說法正確的是( 。

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已知:某酸式鹽NaHB在水溶液中,HB-的電離程度小于HB-的水解程度,則下列說法正確的是(  )
A、HB-水解方程式:HB-+H2O?H3O++B2-B、溶液中離子濃度大小為:c(Na+)=c(HB-)>c(OH-)=c(H+C、NaHB的存在抑制了水的電離D、相同物質的量濃度溶液的pH:Na2B>NaHB

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酸式鹽NaHB在水溶液中,HB的電離程度小于HB的水解程度,下列說法正確的是(   )  

A.HB水解方程式:HB+H2OH3O++B2

B.溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB)>c(OH) >c(H+)

C.NaHB的存在抑制了水的電離  

D.相同物質的量濃度溶液的pH值:NaHB > Na2B

 

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水溶液中存在水的電離平衡.
(1)常溫時,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于______.
(2)用“>”、“<”或“=”填空:堿性溶液中,c(H+)______c(OH-),在常溫時pH______7.
(3)有下列幾種溶液:a.NH3?H2O   b.CH3COONa   c.NH4Cl  d.NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有______(填序號)用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因:______.

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