Question

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加人4 mol A和2 molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是

A．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

B．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、生成1.6 mol C的時(shí)候，需要B為0.8 mol，所以B的轉(zhuǎn)化率為40%，正確；B、增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；C、因?yàn)镃是固體，所以不能寫(xiě)在平衡常數(shù)關(guān)系式中，錯(cuò)誤；D、只要溫度不變，平衡常數(shù)都不變。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)。