【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

向某溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液,然后滴加KSCN溶液

溶液最終變?yōu)榧t色

原溶液中含有

B

向濃度均為0.1mol·L-1NaClNaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

C

用潔凈的鉑絲蘸取某溶液,在酒精燈火焰上灼燒

透過藍色鈷玻璃觀察到火焰焰色為紫色

原溶液中一定只含

D

在試管中取少量淀粉,加入稀硫酸后加熱片刻,冷卻后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加熱煮沸

未見磚紅色沉淀生成

淀粉未發(fā)生水解

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A,酸性KMnO4溶液具有強氧化性能將Fe2+氧化成Fe3+向某溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液,然后滴加KSCN溶液,溶液最終變?yōu)榧t色,原溶液中可能含Fe3+,也可能含Fe2+A項錯誤;B向濃度均為0.1mol/LNaClNaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,說明先生成AgI沉淀,則KspAgClKspAgI),B項正確;C,用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察到火焰焰色為紫色,原溶液中一定含K+因為藍色鈷玻璃濾去了黃光,原溶液中還可能含Na+,C項錯誤;D,淀粉水解液中含稀硫酸,加入的CuOH2與稀硫酸反應,不能檢驗水解液中是否含葡萄糖,正確的方法:在試管中取少量淀粉,加入稀硫酸后加熱片刻,冷卻后取澄清液加入NaOH溶液至溶液呈堿性,再加入新制CuOH2加熱煮沸,若出現(xiàn)磚紅色沉淀表明淀粉發(fā)生了水解,若未見磚紅色沉淀表明淀粉未發(fā)生水解,D項錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)反應①應在溫度較低的情況下進行,因溫度較高時NaOH與Cl2反應生成NaClO3,寫出溫度較高時反應的離子方程式____________。

(2)在溶液I中加入NaOH固體的目的是_______(填字母)。

A.與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的NaClO

B.NaOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率

C.為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D.使NaClO3轉化為NaClO

(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下,不同質量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響;圖2為一定溫度下,F(xiàn)e(NO3)3質量濃度最佳時,NaClO濃度對K2FeO4的生成率的影響。

工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_______,此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質量濃度之比為_____。

(4)反應③中的離子反應方程式為_________________;溶液Ⅱ中加入飽和KOH得到濕產(chǎn)品的原因是__________________。

(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應其離子反應是:4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3(膠體)十3O2↑+8OH-。則其作為水處理劑的原理是:①_______________;②_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.金剛石和石墨互為同位素B.乙烷與乙烯互為同分異構體

C.16O18O互為同位素D.H2OD2O互為同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為制取硝酸銅,某同學設計了如下四種方法:①銅與濃硝酸反應制取硝酸銅;②銅與稀硝酸反應制取硝酸銅;③銅先與空氣反應制取氧化銅,再與硝酸反應制取硝酸銅;④銅與硝酸銀溶液反應制取硝酸銅。

(1)方法②中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量之比是

(2)“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中,杜絕污染源,提高原子利用率是綠色化學的重要衡量指標。請從“綠色化學”和經(jīng)濟效益角度考慮,大量制取硝酸銅宜采用上述第 (填序號)種方法,原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關有機物的說法中

①結構片段為…………的高聚物,其單體是甲醛和苯酚

②標準狀況下,22.4LHF所含電子數(shù)約為10NA

③甲醇通常是一種有毒的氣體,分子中只含極性鍵

④苯酚和碳酸鈉溶液的反應:

的名稱為:2,4,4-三甲基-1-戊烯

3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面

⑦等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

其中正確的有 個。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在一體積恒定的容器里,發(fā)生上面的反應,可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 混合氣體的平均分子量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉()是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下:

已知主反應: H<0

副反應: 50℃時開始分解

請回答下列問題:

(1)步驟①的關鍵是_____________,其原因是______________________。

(2)在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是________________________。

(3)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是_______________________。

(4)下列物質中,會引起過碳酸鈉失效的有____________

A. B. C. D.HCl

(5)過碳酸鈉的產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數(shù);其操作步驟:取樣品溶液→加入溶液→過濾→洗滌→干燥→稱重。需直接測定的物理量有:樣品的質量g,沉淀的質量g,則產(chǎn)品中過碳酸鈉質量分數(shù)的表達式為:___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全球海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1。其工業(yè)提取方法有:

(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中,把溴置換出來,再用空氣將嗅吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質。該方法涉及的反應有①_________________(寫出化學方程式);②3Br2+3CO===BrO+5Br+3CO2↑;③BrO+5Br+6H===3Br2+3H2O。其中反應②中氧化劑是________;還原劑是________。

(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后是用SO2來吸收的,使溴轉化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式:______________________。

(3)溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是________(填序號)。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C三種無色溶液,它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種,經(jīng)實驗可知:

①B能發(fā)生銀鏡反應;②A遇碘水變藍色;③A、C均能發(fā)生水解反應,水解液均能發(fā)生銀鏡反應。

(1)試判斷它們各是什么物質:

A是________,B是________,C是________。

(2)分別寫出A、C發(fā)生水解反應的化學方程式:

A:___________________________。

C:___________________________。

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