下列說(shuō)法正確的是：

A．新制氯水中加入固體NaOH, 則：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

B．25℃時(shí)，稀釋0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH減小

C．常溫下，pH=11的堿MOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液可能呈中性或酸性

D．測(cè)定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱

D

【解析】

試題分析：A、新制氯水中加入固體NaOH, 根據(jù)電荷守恒知：c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，稀釋0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，氫離子的物質(zhì)的量增大，但溶液體積的增大為主要因素，故氫離子濃度減小，溶液的PH增大，錯(cuò)誤；C、常溫下，pH=11的堿MOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合后，若堿為強(qiáng)堿，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；若堿為弱堿，二者反應(yīng)堿遠(yuǎn)過(guò)量，溶液呈堿性，錯(cuò)誤；D、根據(jù)鹽類水解原理知，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱該鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，測(cè)定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可判斷硫酸的酸性大于碳酸，元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，進(jìn)而判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱，正確。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A3+微粒核外有46個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為115，則A原子核里的中子數(shù)是

A．66 B．46 C．115 D．49

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生。其原因是

A．蔗糖尚未水解 B．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖

C．加熱時(shí)間不夠 D．煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿，以中和作催化劑的酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是

A、石油的產(chǎn)量 B、乙烯的產(chǎn)量 C、天然氣的產(chǎn)量 D、硫酸的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D四種短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，簡(jiǎn)單離子A+、D3+、B2-核外電子排布相同，則下列說(shuō)法不正確的是：

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B>C

B．離子半徑大�。築>A>D>C

C．A、C、D三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

D．A、B、C三種元素組成的化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在體積不變的2L密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

500

600

800

900

1000

K

0.5

0.6

1.0

1.3

1.5

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為_(kāi)____反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：

3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______。

（4）若800 ℃時(shí)，向容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，反應(yīng)進(jìn)行到5min內(nèi)，容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為20%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 ，達(dá)到平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）800 ℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、Ca2+、K+、HCO3-、OH-
B、Al3+、NH4+、CO32-、Cl-
C、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
D、H+、NH4+、SO32-、NO3-

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