【題目】表示下列變化的化學用語正確的是
A. 氨水顯堿性:NH3·H2ONH4++OH-
B. 醋酸溶液顯酸性:CH3COOH=CH3COO-+H+
C. NaHCO3溶液顯堿性:HCO3-+H2OCO32-+OH-
D. 鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應:Fe-3e-=Fe3+
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【題目】A、B和C為常見氣體,A是所有氣體中密度最小的氣體;B是黃綠色氣體;C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大,用途最廣的金屬。請回答下列問題:
(1)A是________(填化學式)
(2)實驗室制取C時,常用________(填“向下”或“向上”)排空氣法收集;
(3)B與D的單質(zhì)在點燃條件下反應的化學方程式為______________________________
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【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時,收集到CO2aL,冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
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【題目】已知氯水中存在反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,取5 mL飽和氯水進行如下實驗。下列說法中,正確的是
A. 加5 mL水,c (H+)增大
B. 加少量NaCl固體,c (H+)不變
C. 加少量碳酸鈣粉末,c(HClO)升高
D. 加少量Na2SO3固體,溶液pH升高
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【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛,常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq) K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO,PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Pb。下列說法正確的是
A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
B. 處理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C. 整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應
D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大
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【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。
(1)溶液A的溶質(zhì)是_______。
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_______。
(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用:_______。
(4)電解所用的鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):
①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是________。
②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有________。
④過程III中Na2SO3的作用是除去鹽水b中的NaClO,參加反應的Na2SO3與NaClO的物質(zhì)的量之比為________。
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【題目】某溶液中可能含有OH-、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子,當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時,生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為3:4
D.原溶液中一定含有的離子是OH-、AlO2-、SiO32-、CO32-、K+
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【題目】O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下:
反應①:O3O2+[O] ΔH>0 平衡常數(shù)為K1;
反應②: [O]+O32O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K2;
總反應: 2O33O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K。
下列敘述正確的是( )
A. 降低溫度,K減小 B. K=K1+K2
C. 適當升溫,可提高消毒效率 D. 壓強增大,K2減小
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【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是 ,
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,該反應的還原劑是 ,當1mol O2發(fā)生反應時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是 。
(3)下圖為電解精煉銀的示意圖, (填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極 有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應式為 ,
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為 。
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