【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Pb。下列說法正確的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C. 整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應

D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大

【答案】D

【解析】

A.由方程式PbSO4(s)+CO32－(aq) PbCO3(s)+SO42－(aq)可知，CO32-能夠使PbSO4溶解并生成PbCO3，說明PbCO3的溶解度小于PbSO4，更易析出，故A錯誤；

B.用Na2CO3溶液處理，Na2CO3溶液存在水解反應 CO32-+H2OHCO3-+OH-，處理PbSO4后，CO32-的濃度減小，平衡逆向移動，OH-的濃度減小，溶液的pH減小，用碳酸氫鈉溶液處理PbSO4，CO32-濃度減小，會促進HCO3-的電離，溶液的pH減小，故B錯誤；

C.PbCO3灼燒生成PbO的過程中，各元素的化合價保持不變，所以整個過程中只涉及一個氧化還原反應，故C錯誤；

D.等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，NaHCO3電離出來CO32-的濃度小于Na2CO3中的CO32-濃度，CO32-濃度越大，越促進PbSO4(s)+CO32－(aq) PbCO3(s)+SO42－(aq)正向移動，所以Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，故D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化劑及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是 _______________________。

A．所得液體能全部透過半透膜 B．能全部透過濾紙

C．有丁達爾效應 D．所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是______________。

(3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3膠體，制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為_____________________，向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至稀硫酸過量可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，寫出上述反應的化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2 + O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應為：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是

A. 放電時的負極反應式為Pb+SO42－ －2e－=PbSO4

B. 充電時鉛蓄電池的正極與外接電源的負極相連

C. 放電時PbO2發(fā)生氧化反應

D. 充電時的陰極反應式為PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700—900℃時，O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是

A. 電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O

B. 電池內(nèi)的O2－由電極乙移向電極甲

C. 電極乙上反應的電極方程式為：O2+2e－=O2－

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列變化的化學用語正確的是

A. 氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－

B. 醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C. NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－+H2OCO32－+OH－

D. 鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負極反應：Fe－3e－=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的研究，現(xiàn)已有多種方法。

（方法一）

1918年，德國化學家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨的方法而榮獲諾貝爾化學獎。

(1)若將1 mol N2和3 mol H2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應速率為________mol／(L·min)。

(2)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列敘述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________________。

a. υ(N2)正=3υ(H2)逆

b. 容器中氣體的密度不隨時間而變化

c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

d. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

(3)若1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3的反應熱為H=－92 kJ/mol，拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ和946 kJ，則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)合成氨反應的生產(chǎn)條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________________。

①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時將氨氣液化從體系中分離出來

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

（方法二）

1998年，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：

采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達到78％，裝置如下圖：

鈀電極A是電解池的________極(填“陽”或“陰”)，陽極反應式為__________________。

（方法三）

最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應，直接生成氨氣和氧氣：

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=－92 kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=－571.6 kJ／mol

寫出上述固氮反應的熱化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各圖的敘述正確的是（ ）

A. 甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的標準燃燒熱為△H＝－483.6kJ·mol－1

B. 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2 (g)N2O4 (g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C. 丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A

D. 丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：

下列說法正確的是（ ）

A. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換

B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性

C. 上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

D. 實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

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