Question

18．計算0.1mol Al₂（SO₄）₃跟350mL 2mol•L^-1NaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為多少g？

Answer 1

分析 n（NaOH）=2mol/L×0.35L=0.7mol，n（Al³⁺）=2n[Al₂（SO₄）₃]=2×0.1mol=0.2mol，硫酸鋁與氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，如果鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀需要0.6molNaOH，剩余0.1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，據(jù)此分析解答．

解答 解：1L 0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中n（Al³⁺）=1L×0.1mol/L×2=0.2mol
350mL 2mol/L NaOH溶液中n（OH^-）=0.35L×0.2mol/L=0.7mol
n（Al³⁺）：n（OH^-）=0.2mol：0.7mol=1：3.5，介于1：4與1：3之間，故發(fā)生為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
令生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量為xmol，則：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
x    3x      x
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
0.2-x   0.7-3x
所以0.7-3x=4（0.2-x），
解得x=0.1，
故生成氫氧化鋁的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g，
答：生成沉淀的質(zhì)量是7.8g．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，正確判斷產(chǎn)物成分是解本題關(guān)鍵，注意關(guān)系式的靈活運用．