3．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X和R在同一主族
B．含氧酸酸性：W＞R
C．X與W可以形成酸性氧化物
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

分析 都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二正確，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二正確，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、S、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、3、6、7，故Z為Na元素、S為Al、R為S元素、W為Cl元素．
A．氧和硫位于同 一主族，故A正確；
B．含氧酸酸性：W不一定大于R，例如次氯酸的酸性弱于硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．氧和氯可形成Cl2O5等酸性氧化物，故C正確；
D．氧和鈉可形成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中有共價(jià)鍵，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用某有機(jī)試劑進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)，分層后發(fā)現(xiàn)不知道哪一層是水層，哪一層是有機(jī)層，試用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)鑒別出水層和有機(jī)層．取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出下層的少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中的下層是水層，反之，則上層是水層．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．計(jì)算0.1mol Al2（SO4）3跟350mL 2mol•L-1NaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為多少g？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上制備K2FeO4的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，需加入鐵粉和稀硫酸，試說(shuō)明加稀硫酸原因抑制FeSO4的水解．
（2）第一次氧化時(shí)，需要控制溫度不超過(guò)35℃，原因是溫度過(guò)高H2O2會(huì)分解．
（3）用飽和KOH溶液結(jié)晶的原因是提供K+
（4）洗滌時(shí)用乙醚作洗滌劑的原因是減少K2FeO4的損失．
（5）控制NaOH的量一定，改變FeSO4•7H2O的投入量時(shí)，可以控制產(chǎn)率，假設(shè)所有反應(yīng)均完全時(shí)產(chǎn)率最高則n（FeSO4•7H2O）：n（NaOH）理論值應(yīng)為1：5．
（6）經(jīng)測(cè)定第一、二次氧化時(shí)的轉(zhuǎn)化率分別為a和b，結(jié)晶時(shí)的轉(zhuǎn)化率為c，若要制備d Kg的K2FeO4，則需要FeSO4•7H2O$\frac{139d}{99abc}$或$\frac{278d}{198abc}$Kg．（K2FeO4的相對(duì)分子質(zhì)量是198；FeSO4•7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是278；答案用分?jǐn)?shù)表示）
（7）電解法也能制備K2FeO4．用KOH溶液作電解液，在以鐵作陽(yáng)極可以將鐵氧化成FeO42-，試寫(xiě)出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）．已知加入1mol A和2mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{3}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A 和4mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為2amol（用含a的代數(shù)式表示）．此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和5molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入1 mol C．此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率與原平衡比較減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ•mol-1
B．2SO2+O2═2SO3；△H=-196.6kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6KJ
D．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液小火加熱蒸干
B．配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液，需用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.9g氯化鈉固體
C．利用蒸餾的方法進(jìn)行乙醇與水的分離時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在液面以下來(lái)準(zhǔn)確測(cè)定溫度
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量的濃度的稀硫酸時(shí)，向濃硫酸中加水稀釋?zhuān)鋮s至室溫后才能夠移到容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．71g氯氣通入足量水中，反應(yīng)生成的HClO分子數(shù)為NA
B．1mol硝基與NA個(gè)二氧化氮?dú)怏w分子所含電子數(shù)相等
C．在反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，每生成1molO2該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．1L 1mol/LAlCl3溶液中所含陽(yáng)離子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g）．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mo1-1（1）
N2H4（g）+2O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mo1-1（2）．
請(qǐng)寫(xiě)出肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1078.1kJ•mo1-1．

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