Question

【題目】0.1molL﹣1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（ ）
A.c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2 c（S2﹣）
B.c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（S2﹣）＞c（H+）
C.c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）=0.1 molL﹣1
D.c（S2﹣）+c（OH﹣）=c（H2S）+c（H+）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．KHS溶液中遵循電中性原則，根據(jù)電荷守恒可得：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2 c（S2﹣），故A正確；
B．溶液中存在水的電離，并且HS﹣水解程度大于HS﹣電離程度，則c（OH﹣）＞c（H+），因水解程度較弱，則c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），又由于溶液中存在水的電離，則c（H+）＞c（S2﹣），則溶液中正確的電離平衡為：c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣），故B錯誤；
C.0.1molL﹣1KHS溶液中含有：HS﹣、S2﹣、H2S，由物料守恒可知c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）=0.1 molL﹣1 ， 故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒可得：①c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2 c（S2﹣），根據(jù)物料守恒可得：②c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）=c（K+），根據(jù)①②可得：c（S2﹣）+c（OH﹣）=c（H2S）+c（H+），故D正確；
故選B．
KHS溶液顯示堿性，說明HS﹣水解程度大于HS﹣電離程度，存在HS﹣H++S2﹣ ， HS﹣+H2OH2S+OH﹣ ， H2OH++OH﹣ ， 結(jié)合電荷守恒和物料守恒可解答該題．