16．已知C、N、S都是重要的非金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．三者的單質(zhì)直接與O2反應都能生成兩種以上的氧化物
B．CO2、NO2、SO2都能與H2O發(fā)生化合反應
C．CO2、NO2、SO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

分析 A、硫和氧氣反應只生成二氧化硫，氮氣和氧氣放電反應生成一氧化氮；
B、二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應；
C、CO2不是大氣污染物；
D、氮元素在自然界中主要以氮氣的形式存在，C元素、S元素在自然界中也有單質(zhì)形式存在．

解答 解：A、碳和氧氣反應可以生成一氧化碳、二氧化碳，硫和氧氣反應只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫時必須有催化劑和加熱條件，氮氣和氧氣放電反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，故A錯誤；
B、二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸和一氧化氮，非化合反應，故B錯誤；
C、CO2不是大氣污染物，故C錯誤；
D、氮元素在自然界中主要以氮氣的形式存在，C元素、S元素在自然界中也有單質(zhì)形式存在，這些元素都有游離態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題涉及含有C、N、S三種元素的物質(zhì)的性質(zhì)知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的二氧化硫，防止其污染環(huán)境并綜合利用．化學興趣小組模擬該生產(chǎn)工藝，在實驗室中用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫并進行相關實驗，實驗裝置如圖1：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B用于探究二氧化硫的漂白性，則B中所盛試劑為品紅溶液．
（3）C中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42++2Br-，D中的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀．
（4）C、D分別探究的是二氧化硫的還原性、氧化性．
（5）從實驗安全性角度考慮，可以代替如圖2中E裝置的是ac．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．金屬的性質(zhì)與其結構有密切的關系，金屬晶體由于某些結構上的相似點導致了金屬具有一些共同的性質(zhì)；同樣由于結構上的不同點，導致了每種金屬都具有各自的特性：
（1）請指出金屬具有延展性的原理是：因為金屬晶體中的原子層在滑動過程中金屬鍵未破壞
（2）金屬的緊密堆積有不同的形式，請畫出金屬鈉的晶胞，并指出一個晶胞含有幾個鈉原子？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　　）
A．在鐵門上焊接銅塊既美觀，又能防腐蝕
B．古代青銅文物在干燥環(huán)境中的腐蝕比潮濕環(huán)境中快
C．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
D．可將地下輸油管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．CO2和O2組成的混合氣體的質(zhì)量為14.0g，其中碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1：8，則：
（1）該混合氣體中，CO2和O2的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）標準狀況下，該混合氣體的體積是多少？
（3）標準狀況下，該混合氣體的密度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向100mL 6mol•L-1 KMnO4溶液中滴加適量稀硫酸，向溶液中緩緩通入5.6L（標準狀況）C2H4，恰好完全反應（C2H4中-2價的堿全部轉化成CO2），則還原產(chǎn)物中錳元素的化合價為（　�。�
A．+6B．+4C．+3D．+2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究鐵及其化合物對于工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中含有Fe3+、Al3+等離子，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Al（OH）3開始沉淀時，溶液中$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$為：4×10-5，已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖所示：

①上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，在實際生產(chǎn)中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解．
②沉淀過程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．
③在提純K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，沉淀洗滌方法是用玻璃棒將蒸餾水引流至過濾裝置中，讓蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復操作2～3次．
④某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C．如圖可表示Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體反應的能量變化
D．1L1mol/L的硫酸與足量的NaOH溶液所放出的熱為中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化過程中，對外放熱的是（　�。�
①鋼鐵生銹
②酸堿中和
③濃硫酸稀釋
④固體氫氧化鈉溶于水
⑤H2在 Cl2中燃燒
⑥液態(tài)水變成 水蒸氣
⑦NH4Cl 晶體與 Ba（OH）2•8H2O 混合攪拌
⑧工業(yè)制取水煤氣．
A．①②③④⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①⑥⑦⑧

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