6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失電子數(shù)目為1 NA
B．18g水所含有的電子數(shù)為NA
C．4克氫氣所含的分子數(shù)為NA
D．4gCH4所含有的氫原子數(shù)目為2NA

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個(gè)電子來(lái)分析；
C、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)分析；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷中含4個(gè)氫原子來(lái)分析．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去NA個(gè)電子，故A正確；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而中含10個(gè)電子，故1mol水中含10NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、4g氫氣的物質(zhì)的量為2mol，而分子個(gè)數(shù)N=nNA=2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，而甲烷中含4個(gè)氫原子，故0.25mol甲烷中含NA個(gè)氫原子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2S的沸點(diǎn)高于H2O
C．CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在無(wú)色溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Na+、SO42-B．H+、Fe3+、Na+、NO3-
C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去）：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是鹽酸，則X與Z可反應(yīng)生成Y
C．若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或Al
D．若W是硝酸溶液，則X與Z不能反應(yīng)生成Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八種離子．向其中加入少量濃硝酸后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　　）
A．①B．①③C．①③⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法  　B．加熱分解法　  C．結(jié)晶法     D．分液法E．蒸餾法　  F．過(guò)濾法    G．滲析法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物F．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C．
（3）分離水和汽油的混合物D．
（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物E．
（5）從碘的水溶液里提取碘A．
（6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液G．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有以等物質(zhì)的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡(jiǎn)）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為84：100或21：25．
（2）如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度，理由是如果鹽酸不足量，應(yīng)該以HCl的物質(zhì)的量為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)，則必須知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{5a}{46}$mol/L
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的體積（V）的取值范圍是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鉛蓄電池放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．Pb是電池的正極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42-+2e -=PbSO4↓
C．PbO2得電子，被還原
D．電池充電時(shí)，溶液酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．將13.0g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（1）反應(yīng)中生成的氯化鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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