15.鉛蓄電池放電時的電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( 。
A.Pb是電池的正極
B.負極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42-+2e -=PbSO4
C.PbO2得電子,被還原
D.電池充電時,溶液酸性減弱

分析 根據(jù)放電時的電池反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知,Pb在反應(yīng)中失去電子,為電池的負極,PbO2在放電過程中得到電子被還原,所以它是原電池的正極;電池充電時反應(yīng)逆向進行生成硫酸,所以溶液的酸性增強,據(jù)此進行解答.

解答 解:A.原電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)電池放電時的反應(yīng):PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知,負極Pb失去電子,即Pb為負極,PbO2為正極,故A錯誤;
B.根據(jù)電池反應(yīng)可知,Pb在反應(yīng)中失去電子生成PbSO4,所以負極的電極反應(yīng)式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,故B錯誤;
C.PbO2在放電過程中得到電子被還原,故C正確;
D.電池充電時反應(yīng)逆向進行生成硫酸,硫酸的濃度增大,所以溶液的酸性增強,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了常見的化學電源及工作原理,題目難度中等,注意掌握常見化學電源的類型及工作原理,能夠根據(jù)原電池總反應(yīng)判斷兩極,并能夠正確書寫電極反應(yīng)式.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.某種混合溶液中可能含有K+、CO32-、SO42-這些陰陽離子中的幾種,某同學為了確定存在的陰、陽離子種類,設(shè)計了以下實驗方案,請你幫該同學完成實驗方案的內(nèi)容:
(1)取少量混合溶液于試管中,進行焰色反應(yīng),透過藍色鈷玻璃,如果觀察到火焰呈紫色,證明溶液中含有K+
(2)另取少量混合溶液,加入鹽酸,若無明顯現(xiàn)象,則說明不含有CO32-;再加入BaCl2溶液,若有產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失電子數(shù)目為1 NA
B.18g水所含有的電子數(shù)為NA
C.4克氫氣所含的分子數(shù)為NA
D.4gCH4所含有的氫原子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.再滴入稀硝酸,沉淀不溶解也無氣體逸出,則該溶液中( 。
A.一定有SO42-B.可能有Ag+或SO42-
C.一定無Ag+D.一定有CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是( 。
A.950 mLB.500 mLC.1 000 mLD.任意規(guī)格

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.(1)甲基的電子式
(2)電石氣的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
(3)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C(CH34
(4)按系統(tǒng)命名法命名.有機物CH3CH(C2H5)CH(CH32的名稱是2,3-二甲基戊烷.
(5)與H2加成生成2,5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名
(6)的系統(tǒng)命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
(7)寫出下列各種有機物的結(jié)構(gòu)簡式.
①2,3-二甲基-4-乙基已烷
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

7.現(xiàn)有13.4g有機物A在足量的氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過足量的濃硫酸和足量的過氧化鈉,測得濃硫酸增重12.6g,過氧化鈉固體增重28g.
(1)有機物A的實驗式為C5H7
(2)有機物A中沒有(填“有”或“沒有”)氧原子.
(3)要確定A的分子式,還要知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,下列方法能直接測定A的相對分子質(zhì)量的是c(填字母).
a.紅外光譜法                b.核磁共氫譜法         c.質(zhì)譜法
(4)①經(jīng)測定A蒸氣的密度是H2密度的67倍,則A的分子式為C10H14
          ②結(jié)構(gòu)中只有一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基的A的同分異構(gòu)體有4種.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.關(guān)于有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是( 。
A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.石油的主要成分是烴,煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品
C.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO.制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,Ksp(Zn(OH)2)=1.0×10-17.請回答下列問題:
(1)已知溶液A中鋅轉(zhuǎn)化為鋅酸鈉(Na2ZnO2),寫出鋅與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑.
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH最小為8可使Zn2+沉淀完全,Zn(OH)2沉淀制得ZnO,后續(xù)操作步驟是過濾、洗滌、灼燒.
(3)調(diào)節(jié)溶液pH=1-2,加適量的H2O2,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
(4)Fe3O4膠體粒子不能用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離理由是膠體粒子太小,過濾時容易透過濾紙.
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量,應(yīng)用稀硫酸酸溶解Fe3O4.若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL,下列儀器中不必要用到的有③⑦.(用編號表示).
①電子天平  ②燒杯  ③錐形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
稱取a g Fe3O4樣品,滴定終點消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液b mL,則Fe3O4樣品純度為$\frac{1.392×10{\;}^{-2}b}{a}$×100%(K2Cr2O7的還原產(chǎn)物為Cr3+,F(xiàn)e3O4式量為232).

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