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15．等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合．所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）  D、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） 
如果-定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．

分析 等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合恰好反應生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，c（OH-）＞c（H+），
如果-定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，結合溶液中電荷守恒分析，c（OH-）=c（H+）；

解答 解：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合恰好反應生成醋酸鈉溶液，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
如果-定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，c（OH-）=c（H+），結合溶液中電荷守恒分析，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=c（CH3COO-），得到溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），
故答案為：A，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較方法，注意鹽類水解分析和電荷守恒的應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學式只有三種可能：XY、X2Y、X3Y．為確定C的化學，某同學分別取同溫同壓下，體積都為V1的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫后，再測出容器的容積（V2）．請?zhí)顚懴铝薪Y論與分析
（1）若實驗結果（用V1、V2間關系來表示）是V2=2V1，則生成物C的化學式為XY，判斷的依據是X2+Y2═2XY，反應前后分子數之比是1：1，根據阿伏加德羅定律可推得以上結論
（2）當生成物C的化學式為X2Y時，則實驗結果是V2=$\frac{2}{3}$V1，生成C的化學方程式為2X2+Y2═2X2Y．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．科學家預測原子序數為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第七周期IVA族，稱為類鉛．關于它的性質，預測正確的是（　　）
A．它的最外層電子數為5B．它的金屬性比鉛強
C．它具有+2、+3、+4價D．它的最高價氧化物的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室用10mol•L-1的濃鹽酸配制450mL 1mol•L-1的稀鹽酸，回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為50.0mL，應選用的量筒規(guī)格為50mL．
（2）配制時需要用到的儀器有試劑瓶、量筒、燒杯、玻璃棒．還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，若出現下列情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”、或“無影響）
A：濃鹽酸經稀釋后，未冷卻至室溫就轉入容量瓶：偏高．
B：容最瓶未烘干．底部有少量水無影響．
C：定容時俯視刻度線：偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B．1 mol硝基與1 moL NO2所含電子數不相同
C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目一定為0.1 NA
D．12g金剛石中含有C-C鍵數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結構，進行了下述實驗：
（1）稱取乳酸0.9g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H2的質量為0.02g，則乳酸的相對分子質量為90．
（2）若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O（g），當全部被堿石灰吸收時，堿石灰的質量增加1.86g；若將此產物通入過量石灰水中，則產生3.00g白色沉淀．則乳酸的分子式為C3H6O3．
（3）另取0.90g乳酸，若與足量金屬鈉反應，生成H2 224mL（標準狀況），若與足量碳酸鈉反應，生成112mL CO2（標準狀況），則乳酸的結構簡式可能為CH2（OH）CH2COOH或．
（4）若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，其反應的化學方程式為C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH3CH（OH）COOH或C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，將Cl2 通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經測定ClO -與ClO${\;}_{3}^{-}$的離子個數比為1：3，則Cl2 與NaOH反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數比為（　�。�
A．21：5B．4：1C．3：1D．11：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點對應的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B．b點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
C．c點對應的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
D．d點對應的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某溫度時，在1.0L密閉容器內加入 2.0mo1SO2和1.0mo1O2，發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
請回答：
（1）反應進行2min后，測得SO2為1.4mol，則2min內v（SO3）=0.3mol/（L•min）．
（2）若升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）反應進行8min后達平衡，測得c（SO3）=8c（O2），則SO2的平衡轉化率是80%．
（4）該溫度下，此反應的平衡常數K的表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$，在該溫度下K的數值是80．

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