10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol硝基與1 moL NO2所含電子數(shù)不相同
C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1 NA
D．12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為2NA

分析 A、NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子；
B、硝基-NO2既沒(méi)有得電子也未失電子；
C、依據(jù)PH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；
D、計(jì)算出金剛石的物質(zhì)的量，根據(jù)每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，鎂兩個(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵來(lái)分析．

解答 解：A、NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、硝基-NO2既沒(méi)有得電子也未失電子，故1mol硝基中含有的電子數(shù)與二氧化氮中的相同，均為23NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、pH=13的NaOH溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，則溶液中的OH-的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol，由于水還能電離出極少的氫氧根，故溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)多于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，每?jī)蓚�(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，12g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有下列七種物質(zhì)：
A．干冰  B．氧化鎂  C．氯化銨  D．固態(tài)碘  E．燒堿  F．冰  G．過(guò)氧化鉀
（1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是C（填序號(hào)，下同）；
（2）熔點(diǎn)最低的是A；
（3）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是CEG；
（4）只含有極性鍵的是AF；
（5）含非極性鍵的是DG．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
B．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為：
C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位鍵的微粒有NH4+、H3O+；
（2）利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型的方法判斷如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空間構(gòu)型分別是平面三角形、三角錐形、V形和正四面體型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．4克氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積44.8升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合．所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）  D、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） 
如果-定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．7.8 gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為 0.2NA
B．56gFe 與稀 H N03 完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
C．1 molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 3lNA
D．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g） 3△=-QkJ/mol（Q＞0），則將 2NA 個(gè)SO2分子和 NA 個(gè)O2分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型，回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有③（填編號(hào)）．
①單質(zhì) ②氧化物 ③化合物  ④鹽
（2）可用如圖示的方法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖1．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑腥鐖D2畫(huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH +4、Mg 2+、Ba2+、Al 3+、I -、NO -3、CO 2-3、SO 2-4、AlO -2，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．排除CO32-、AlO2-離子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl 4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl 4呈紫紅色，可以排除NO3- 存在．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除Mg2+、Al3+的存在．
④取部分上述堿性溶液加Na 2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還不能確定是否存在的離子是NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　   （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　   （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　      （Ⅲ）
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c
a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（4）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失），裝置E的作用為吸收SO2防止污染空氣
（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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