9．還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．關(guān)于反應(yīng)：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;強(qiáng)熱\;}}{\;}$3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O的說法正確的是（　�。�
A．SO2為還原產(chǎn)物，NH3為氧化產(chǎn)物
B．所得三種氣體形成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量可能為16 g/mol
C．被氧化的氮元素與未被氧化的氮元素質(zhì)量比為1：2
D．相同條件下，產(chǎn)生的三種氣體原子數(shù)之比為3：1：4

分析 3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;強(qiáng)熱\;}}{\;}$3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O反應(yīng)中，N元素的化合價由-3價升高為0，S元素的化合價由+6價降低為+4，結(jié)合化合價的變化來解答．

解答 解：A．反應(yīng)中S元素化合價由+6價降低到+4價，被還原，則SO2為還原產(chǎn)物，銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣，N元素沒有變價，所以NH3不是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．三種氣體的摩爾質(zhì)量都大于16g/mol，所以形成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量大于16 g/mol，故B錯誤；
C．反應(yīng)中6molN參加反應(yīng)，被氧化的N為2mol，未被氧化的N為4mol，所以被氧化的氮元素與未被氧化的氮元素質(zhì)量比為1：2，故C正確；
D．相同條件下，產(chǎn)生的三種氣體分子數(shù)之比為3：1：4，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、阿伏伽德羅定律，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，由元素的化合價變化及電子守恒的角度解答該題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知下列化合物：①FeCl2②Na2CO3③Al（OH）3④Na2O2⑤NaHCO3⑥Fe（OH）3，其中能通過化合反應(yīng)制取的有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH3②CaCO3③酒精 ④飽和食鹽水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦（填編號）
（2）固體NaCl（I2）（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為升華．
（3）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：
A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．過濾 C．加入過量的Na2CO3溶液 D．加水溶解 E．加入過量的燒堿溶液
F．加入適量的稀鹽酸 G．加入過量的Ba（NO3）2溶液 H．加入過量的稀硝酸 I．加入過量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：D→E→I→C→B→F→A
（4）同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀，離子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
（5）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（6）稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，離子方程式：OH-+H+=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物的命名中，正確的是（　�。�
A．3-甲基-1-丁烯B．2-乙基丁烷
C．1，2，3-三甲基丁烷D．3，4-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液與30mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．10 mL 1 mol•L-1 NaNO3 溶液B．10 mL 1 mol•L-1Al（NO3）3 溶液
C．15 mL 2 mol•L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 1.5 mol•L-1Cu（NO3）2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請完成下列填空．
（1）下列物質(zhì)中：①鐵 ②Cl2③無水醋酸 ④BaSO4⑤C2H5OH ⑥CO2 ⑦NH3，屬于電解質(zhì)的是③④
（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023個Cl-，求n（BaCl2）=0.1 mol，溶液中c（Ba2+）=1 mol/L
（3）某學(xué)生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取25.0 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g/mol，相對于氫氣的密度為15；CH4和CO2的質(zhì)量比為4：11．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）溶解在100mL水（水的密度為1g•cm-3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式，要求化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下：，存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表：
　物質(zhì)　熔點(diǎn)/℃　沸點(diǎn)/℃　密度/g•cm-3　溶解性
　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
　硝基苯　5.7　210.9　1.205　難溶于水
　間二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
　濃硝酸　83　1.4　易溶于水
　濃硫酸　338　1.84　易溶于水
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
（1）裝置C的作用是冷凝回流．
（2）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（4）本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（2）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，N2H4與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（4）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是391kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如右表：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
t℃70080083010001200
K1.671.111.000.600.38
A．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時的溫度為1000℃
B．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
D．若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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