Question

16．按要求寫化學方程式或是水溶液中的離子反應也可書寫離子反應方程式．
①Na和H₂O的反應    
②Na₂O₂和H₂O的反應
③NaH和水的反應     
④將NaOH與CO₂按物質(zhì)的量之比3：2充分反應
⑤向Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂
⑥將Na₂CO₃溶液與石灰乳混合
⑦將NaHCO₃溶液與少量澄清石灰水混合  
⑧Al和NaOH溶液的反應
⑨Mg和稀硝酸溶液的反應
⑩將AlCl₃溶液與NaHCO₃溶液混合．

Answer 1

分析 ①Na和H₂O的反應生成氫氧化鈉和氫氣；
②Na₂O₂和H₂O的反應生成氫氧化鈉和氧氣；
③NaH和水的反應生成氫氧化鈉和氫氣；
④將NaOH與CO₂按物質(zhì)的量之比3：2充分反應，反應的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，2＞$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1，所以：所得產(chǎn)物為Na₂CO₃和NaHCO₃；
⑤向Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂得到碳酸氫鈉；
⑥將Na₂CO₃溶液與石灰乳混合發(fā)生反應得到碳酸鈣和氫氧化鈉溶液；
⑦將NaHCO₃溶液與少量澄清石灰水混合會發(fā)生反應生成碳酸鈣、水以及氫氧化鈉溶液；  
⑧Al和NaOH溶液的反應得到偏鋁酸鈉和氫氣；
⑨Mg和稀硝酸溶液的反應生成硝酸鎂、水以及一氧化氮；
⑩將AlCl₃溶液與NaHCO₃溶液混合，碳酸氫根和鋁離子之間會發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體．

解答 解：①Na和H₂O的反應生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②Na₂O₂和H₂O的反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na₂O₂+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑；
③NaH和水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，即H^-+H₂O=OH^-+H₂↑；
故答案為：H^-+H₂O=OH^-+H₂↑；
④將NaOH與CO₂按物質(zhì)的量之比3：2充分反應，反應的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，2＞$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1，所以：所得產(chǎn)物為Na₂CO₃和NaHCO₃，即3OH^-+2CO₂=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，故答案為：3OH^-+2CO₂=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O；
⑤向Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂得到碳酸氫鈉，即CO₃^2-+H₂O+CO₂=HCO₃^-；故答案為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=HCO₃^-；
⑥將Na₂CO₃溶液與石灰乳混合發(fā)生反應得到碳酸鈣和氫氧化鈉溶液，實質(zhì)是碳酸根離子和鈣離子之間的復分解反應，即CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
故答案為：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
⑦將NaHCO₃溶液與少量澄清石灰水混合會發(fā)生反應生成碳酸鈣、水以及氫氧化鈉溶液，離子反應為2HCO₃^-+20H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故答案為：2HCO₃^-+20H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；  
⑧Al和NaOH溶液的反應得到偏鋁酸鈉和氫氣，即2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
⑨Mg和稀硝酸溶液的反應生成硝酸鎂、水以及一氧化氮，即3Mg+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；故答案為：3Mg+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
⑩將AlCl₃溶液與NaHCO₃溶液混合，碳酸氫根和鋁離子之間會發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，即3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，
故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

點評 本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．