11．初中常見的3種元素X、Y和Z的相關(guān)信息如下表所示．
元素XYZ
相關(guān)
信息		食鹽中存在的
金屬元素		其一種單質(zhì)是天然
存在的最硬的物質(zhì)		地殼中含量
最多的元素
請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）Z的元素符號是O．
（2）X的元素原子容易變成X+，其原因是金屬性強．
（3）Y的單質(zhì)與不充足的Z的單質(zhì)反應(yīng)，其產(chǎn)物的化學(xué)式為CO．
（4）YZ2可與X的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物與一定量的稀鹽酸混合后的現(xiàn)象為有氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 X為食鹽中存在的金屬元素，應(yīng)為Na，Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，為C元素，Z是地殼中含量最多的元素，為O元素，
（1）Z為O元素；
（2）鈉的金屬性較強，易失去最外層電子；
（3）Y的單質(zhì)與不充足的Z的單質(zhì)反應(yīng)生成CO；
（4）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物為Na2CO3．

解答 解：X為食鹽中存在的金屬元素，應(yīng)為Na，Y的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，為C元素，Z是地殼中含量最多的元素，為O元素，
（1）由以上分析可知Z為O元素，故答案為：O；
（2）鈉的金屬性較強，易失去最外層電子，故答案為：金屬性強；
（3）Y的單質(zhì)與不充足的Z的單質(zhì)反應(yīng)生成CO，故答案為：CO；
（4）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物為Na2CO3，可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體、水和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：有氣體生成；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

點評 本題綜合考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素在周期表中的位置以及元素周期率知識，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

 

A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知金屬鈉的活潑性非常強，甚至在常溫時能和水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．現(xiàn)將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：2：3B．4：3：3C．8：6：9D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列裝置中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質(zhì)的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
（1）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，正確的描述是b（選填編號）．
a．2v正（NH3）=3v逆（H2）      b．NH3的質(zhì)量保持不變
c．v（H2）=3v（N2）              d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（2）比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c，反應(yīng)速率最快的是c．
（3）圖象中T1＞T2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），為什么該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；若在溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2．
如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)c（選填編號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動             b．可能是增大壓強
c．一定向逆反應(yīng)方向移動             d．達到新平衡時反應(yīng)速率增大
e．達到新平衡時反應(yīng)速率減小
（4）T2條件下，若容器容積為2L，氫氣物質(zhì)的量為n mol，反應(yīng)達到平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為1mol（用含n的代數(shù)式表示）；若n（H2）=3mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{3}$（具體數(shù)值，用分數(shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．按要求寫化學(xué)方程式或是水溶液中的離子反應(yīng)也可書寫離子反應(yīng)方程式．
①Na和H2O的反應(yīng)    
②Na2O2和H2O的反應(yīng)
③NaH和水的反應(yīng)     
④將NaOH與CO2按物質(zhì)的量之比3：2充分反應(yīng)
⑤向Na2CO3溶液中通入過量CO2
⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合
⑦將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合  
⑧Al和NaOH溶液的反應(yīng)
⑨Mg和稀硝酸溶液的反應(yīng)
⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)原電池的說法正確的是（　�。�
A．“Cu-Zn-硫酸”原電池中，電子從Zn經(jīng)過導(dǎo)線到達Cu，再經(jīng)過溶液回到Zn形成閉合回路
B．“Al-Mg-NaOH”原電池中，活潑型強的Mg失去電子，被氧化，做負極
C．理論上所有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池
D．已知鉛蓄電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可推負極是反應(yīng)是 Pb-2e-=Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．乳酸在一定條件下所形成的聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為，該酯可以作為新型的餐具原料．由它所產(chǎn)生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解為無毒物質(zhì)，可以降解．下列有關(guān)這種新型的可降解塑料的敘述正確的是（　�。�
A．降解塑料是一種純凈物
B．其生產(chǎn)過程中的聚合方式與聚苯乙烯相似
C．它屬于一種線型高分子材料
D．其相對分子質(zhì)量為72

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．10g碳酸鈣溶于100ml鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式CaCO3 +2H+═Ca2++H2O+CO2↑，標準狀況下生成氣體體積2.24L，鹽酸的物質(zhì)的量的濃度2mol/L．

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