【題目】能夠說明葡萄糖是一種單糖的理由是(　　)

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖

C.分子中只有一個(gè)醛基D.葡萄糖分子中含碳原子數(shù)較少

【答案】B

【解析】

單糖是不能再水解的糖類，葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)生成更加簡(jiǎn)單的糖，屬于單糖，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器甲

容器乙

容器丙

反應(yīng)溫度/℃

400

400

500

反應(yīng)物投入量

1molN2，3molH2

4molNH3

1molN2，3molH2

平衡時(shí)v(正)(H2)/mol/(Ls)

v1

v2

v3

平衡時(shí)c(NH3)/(mol/L)

c1

c2

c3

平衡時(shí)總壓強(qiáng)P/Pa

P1

P2

P3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

a1(N2)

a2(NH3)

a3(N2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列關(guān)系正確的是

A. v1<v2，c1<2c2 B. c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1

C. K1>K3， P2>2P3 D. v1<v3，a1(N2)<a3(N2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。

（1）固態(tài) CO2（干冰）所屬晶體類型___________，所含化學(xué)鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵，下同)。CO2與Na2O2反應(yīng)過程形成化學(xué)鍵類型為______________________________。

（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。

①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反應(yīng)中的作用為_______________。

②寫出(X)的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

③關(guān)于X與Y的說法正確的是__________(填序號(hào)〕。

a.最簡(jiǎn)式相同 b.都有4種一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物

(3)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是 ( )

A.溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱

B.一氯甲烷與苛性鈉的乙醇溶液混合共熱

C.氯苯與氫氧化鈉溶液混合加熱

D.1—碘丁烷與氫氧化鉀的乙醇溶液混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的容積不變的容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達(dá)到平衡的是(　　)

① 混合氣體的壓強(qiáng)　② 混合氣體的密度　

③ 混合氣體的總質(zhì)量　④ 氣體的總物質(zhì)的量

A. ① ④B. ② ③C. ① ② ③D. ① ②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)

(1)若開始時(shí)放入1mol A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成amol C。這時(shí)A的物質(zhì)的量為_____mol。

(2)若開始時(shí)放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為____mol。

(3)若開始時(shí)放入xmol A、2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝___mol，y＝___mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))。

(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol

II. 若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

(4)開始時(shí)放入1mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成bmol C，將b與(1)小題的a進(jìn)行比較，則________(選填一個(gè)編號(hào))。

(甲)a<b　 (乙)a>b　 (丙)a＝b　 (丁)不能比較a和b的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應(yīng)時(shí)間與溶液pH變化關(guān)系如右圖。下列說法中不正確的是（ ）

A. Y代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)

B. a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Y消耗鎂條的量少

C. b點(diǎn)表示此時(shí)兩溶液pH相等

D. c點(diǎn)表示此時(shí)反應(yīng)結(jié)束

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題:

元素

W

M

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

最高價(jià)含氧 酸與其氣態(tài) 氫化物能發(fā) 生化合反應(yīng)

氫化物的水 溶液能刻蝕 玻璃

焰色反應(yīng)火 焰呈黃色

同周期主族元 素形成的簡(jiǎn)單 離子中，其離子 半徑最小

最高正價(jià)與 最低負(fù)價(jià)代 數(shù)和為 6

(1)M元素在周期表中的位置為_____。

(2)M、X、Z元素所對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________(用離子符號(hào)表示)。

(3)W最高價(jià)含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為___________________________________。

(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_________(填序號(hào))。

A.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

B.氫化物的穩(wěn)定性

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱

D.將M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(5)W能形成多種氫化物，其中一種氫化物可作為火箭燃料，該物質(zhì)中W與氫元素的質(zhì)量比為7:1，寫出該氫化物的電子式______。該氫化物和 O2 在堿性條件下可形成燃料電池，產(chǎn)生兩種無毒物質(zhì)，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式___________.

(6)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機(jī)材料，可與過量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_______。

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