在100mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B、該弱酸稀釋10倍后pH為4
C、滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞
D、滴定終點(diǎn)時(shí)，c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：從圖中可以看出，用NaOH滴定該弱酸溶液達(dá)到終點(diǎn)pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，而且用去NaOH的體積是20 mL，該弱酸滴定前的濃度是20×0.50/100=0.10（mol/L），因?yàn)榈味ㄇ霸撊跛岬膒H=3，溶液在稀釋過程中會(huì)繼續(xù)電離，所以pH小于4；
解答： A、依據(jù)圖象分析開始時(shí)，弱酸的PH=3，從圖中可以看出，用NaOH滴定該弱酸溶液達(dá)到終點(diǎn)pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，而且用去NaOH的體積是20 mL，該弱酸滴定前的濃度是20×
0.5
100
=0.10mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)榈味ㄇ霸撊跛岬膒H=3，溶液在稀釋過程中會(huì)繼續(xù)電離，所以pH小于4，故B錯(cuò)誤；
C、從圖中可以看出，用NaOH滴定該弱酸溶液達(dá)到終點(diǎn)pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，故C正確；
D、滴定終點(diǎn)溶液不是中性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和反應(yīng)的終點(diǎn)判斷和圖象分析判斷，指示劑的選擇原則，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．
A、②⑤B、②④⑤
C、①③⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、1mol FeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列推斷中正確的是（　　）
A、Mg原子失電子能力比Na強(qiáng)
B、I的氫化物非常穩(wěn)定
C、H3PO4的酸性比H2SO4強(qiáng)
D、Ba（OH）2比Ca（OH）2的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（　　）
A、為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾
B、為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
C、欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
D、為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
B、用銅做陽(yáng)極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-
 點(diǎn)解 
.
 
Cu+Cl2↑
C、在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是（　　）
A、增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快?
B、增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快
C、升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大
D、催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單質(zhì)硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度為450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置圖（ABCD）和氫氣還原SiCl4的實(shí)驗(yàn)裝置圖，加熱部分裝置省略（EFGH）：

相關(guān)信息：①四氯化硅遇水極易水解
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點(diǎn)/℃57.712.8-315-
熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
（1）寫出工業(yè)制備粗硅的方程式
 
；
（2）A中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）B和C中分別裝的試劑名稱為
 
 和
 
；
（4）提純?cè)摲磻?yīng)中所得的四氯化硅的方法是
 
，制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)裝置圖有一個(gè)明顯缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施
 
；
（5）氫氣還原四氯化硅的裝置圖中，G裝置需要水浴加熱，目的是
 
；
（6）氫氣還原四氯化硅的裝置圖中，為保證實(shí)驗(yàn)安全，H裝置加熱之前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，試回答下列問題：
（1）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明）：
①
 

②
 

（3）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或②：
 
．

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