Question

下列對“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是（　　）

• A、增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快?
• B、增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快
• C、升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大
• D、催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：增大濃度、壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增大，而升高溫度、使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，以此來解答．

解答： 解：A．增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；
B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，體積減小，則反應(yīng)物濃度增大，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．升高反應(yīng)的溫度，提供能量，則活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握活化理論及活化分子數(shù)目的變化為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意理解理論為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．