【題目】

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。

（3）配制時(shí)，所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 （填儀器名稱）；

（4）配制溶液有如下（未按順序排列）：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容等操作。其中搖勻的前一步操作是 ；（填寫(xiě)字母）

（5）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫(xiě)序號(hào)） 。

（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過(guò)程中，下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是

A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理

C．定容時(shí)仰視觀察液面

D．未洗滌燒杯和玻璃棒

【答案】（1）18.4（2）125（3）500ml容量瓶（4）g（5）14（6）A

【解析】試題分析：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是=18.4mol/L；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，，v=0.125L，則需要取125mL的該硫酸；（3）配制時(shí)，所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500ml容量瓶；（4）搖勻的前一步操作是定容操作；（5）不能把水倒入濃硫酸中；定容時(shí)視線要平視刻度線；（6）未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，溶液體積偏小，濃度偏大；容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，無(wú)影響；定容時(shí)仰視觀察液面，溶液體積偏大，濃度偏��；未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)偏少，濃度偏小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)。雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作繪畫(huà)顏料，因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） 砷元素有+2、+3兩種常見(jiàn)價(jià)態(tài)。As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（2） 上述反應(yīng)中的氧化劑是___________；氧化產(chǎn)物是___________；反應(yīng)產(chǎn)生的H2S氣體可用____________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在___________（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，寫(xiě)出碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；所產(chǎn)生的CO2的量___________（選填編號(hào)）。

A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來(lái)諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀說(shuō)法正確的是

A. 1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g·mol－1

B. CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

C. 一個(gè)CH3COOK微粒的質(zhì)量約為g

D. 含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醛在有機(jī)合成中十分重要，已知如下反應(yīng)：

由枯茗醛合成兔耳草醛的傳統(tǒng)合成路線如圖所示：

（1）寫(xiě)出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

（2）寫(xiě)出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。

（3）寫(xiě)出有機(jī)物C →兔耳草醛的化學(xué)方程式：________________________。

（4）人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達(dá)100%：

試寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________。

（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：

a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)；

b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫(xiě)出Y所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．聚合物（）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油

D．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是

A．能量轉(zhuǎn)化形式相同

B．兩極的名稱相同

C．負(fù)極和陰極上移向的離子類別相同

D．負(fù)極和陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子核中無(wú)中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)D在單質(zhì)E中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)除B外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為 ；(用元素符號(hào)表示)

(2)B的氫化物與同主族第三、第四周期所形成的氫化物沸點(diǎn)由高到低的排列順序是 （用化學(xué)式表示),原因是 ；

(3)A和D形成的化合物的中心原子的雜化類型為 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化學(xué)鍵類型為 ；

(4)單質(zhì)D的一種含氧酸可表示為H3DO3，它是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________；

(5)C 的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位數(shù)為 ；此晶體的密度(g·cm－3)為 (只列式不計(jì)算)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：

Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲為10電子分子，Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。

（1）X 的電子式是______________。

（2）寫(xiě)出Y+X→甲(g)的化學(xué)方程式_____________________。

（3）向一定濃度的 BaCl2溶液中通入 SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若在通入 SO2氣體的同時(shí)加入或通入某純凈物（從X、Y、Z、甲、乙中選擇），即可生成白色沉淀，該純凈物的化學(xué)式為________，生成的白色沉淀的化學(xué)式為___________。

（4）已知常溫下，PCl3為液體，PCl5為固體。白磷(P4)在Z氣體中燃燒生成液態(tài)丙分子，白磷固體和 Z 氣體反應(yīng)，生成1 mol液態(tài)丙時(shí)，能量變化如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

已知1 mol白磷固體和Z氣體反應(yīng)，生成固態(tài)丁時(shí)，放熱b kJ，則1 mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】γ-Fe2O3在磁性、催化、氣敏等方面用途非常廣泛，以硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3、SiO2、CaO、Al2O3等）為原料生產(chǎn)γ-Fe2O3的流程如下：

（1）“還原焙燒”時(shí)，焦炭的作用是______________，起還原作用的主要物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

（2）“浸取”時(shí)，為提高鐵的浸取率，可采取的措施除粉碎焙燒后的熔體、適當(dāng)增大硫酸的用量外，還可采取的措施有______________（任寫(xiě)一條）。

（3）“過(guò)濾”前，將溶液的pH調(diào)至5～5.5的目的是將Al3+轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________（填化學(xué)式）。

（4）“緩慢干燥”生成鐵黃的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（5）經(jīng)上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3雜質(zhì)，某課題小組稱取8.1380gγ-Fe2O3樣品，溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中，完全溶解后加入過(guò)量H2O2溶液，然后加入1.00mol/L的NaOH溶液，生成固體的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖，則該樣品中γ-Fe2O3的百分含量為_(kāi)__________（百分?jǐn)?shù)保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案