【題目】中國(guó)自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)。雄黃As4S4和雌黃As2S3是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。根據(jù)題意完成下列填空:

1 砷元素有+2、+3兩種常見價(jià)態(tài)。As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

2 上述反應(yīng)中的氧化劑是___________;氧化產(chǎn)物是___________;反應(yīng)產(chǎn)生的H2S氣體可用____________吸收。

3As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++ 10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________;若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則NO2應(yīng)該在___________正極負(fù)極附近逸出。

4若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過(guò)量的碳反應(yīng),寫出碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;所產(chǎn)生的CO2的量___________選填編號(hào)

A.小于0.5mol B.等于0.5mol C.大于0.5mol D.無(wú)法確定

【答案】12As2S3+2SnCl2+4HCl==As4S4+2SnCl4+2H2S2

2As2S31;SnCl41;NaOH溶液或CuSO4溶液1)(35mol1;正極1

4C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O2;A1

【解析】

試題分析1As2S3SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4SnCl4并放出H2S氣體,反應(yīng)的方程式為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S;

2因在該反應(yīng)中As2S3As元素的化合價(jià)降低,As2S3為氧化劑;SnCl2是還原劑,則SnCl4是氧化產(chǎn)物;H2S為酸性氣體可用NaOH溶液吸收,硫化銅不溶于酸,也可以硫酸銅溶液吸收;

3反應(yīng)As2S3+10H++ 10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O,As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià),S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià),若生成1mol H3AsO4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×5-3+3mol×0+2=5mol;N元素化合價(jià)由+5降低為+4,反應(yīng)中NO3-發(fā)生還原反應(yīng)生成NO2,NO2在正極析出

4碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O;由NO2與11.2LO2混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,濃硝酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮,若反應(yīng)得到硝酸能與碳完全反應(yīng),縱觀整個(gè)過(guò)程,氧氣獲得電子等于碳失去電子,氧氣的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol0.5mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,反應(yīng)碳的物質(zhì)的量為0.5mol×4/40.5mol,但隨著反應(yīng)到進(jìn)行,硝酸的濃度會(huì)降低,而稀硝酸不與碳反應(yīng),則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol,答案選A。

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I.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取NH42SO4溶液。

1用裝置A制備氨氣時(shí),檢驗(yàn)a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是____________

2制取NH42SO4溶液時(shí)儀器連接的順序用接口序號(hào)字母表示是:a _____________。

3將裝置C中兩種液體分離所需的玻璃儀器是

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[MgOHCl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

4裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 。

5裝置B中試劑X________________

6上述裝置圖中的一處錯(cuò)誤是______________。

7MgCl2·6H2O在空氣中加熱,生成MgOHCl,若由MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2,應(yīng)_________。

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【題目】

1)需要量取濃鹽酸_________mL

2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外, 還必須用到的儀器有 、

3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,所配溶液的濃度會(huì)(填偏高、偏低不變

A、定容時(shí)仰視刻度線_________;

B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理______ ;

C、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容_____ 。

4)將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3NaHCO3的固體混合物中,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是( )

A. 甲烷、苯都不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 乙烯、聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 一氯丙烷(C3H7Cl)的同分異構(gòu)體共有3

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A.+2價(jià) B.+3價(jià) C.+4價(jià) D.+5價(jià)

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【題目】固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的,它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過(guò),該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng),下列判斷正確的是

A.有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B.O2-移向電池的正極

C.b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2- 4e-+2O2-=2H2O

D.a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

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②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O1△H=ckJ·mol1

則下列敘述正確的是( )

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(ba)KJ mol1

D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其完全燃燒生成CO2H2O1)時(shí),放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol

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1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L

2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,則需要取________mL的該硫酸。

3)配制時(shí),所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要 (填儀器名稱);

4)配制溶液有如下(未按順序排列):a.溶解,b.搖勻,c.洗滌,d.冷卻,e.稱量,f.將溶液移至容量瓶,g.定容等操作。其中搖勻的前一步操作是 ;(填寫字母)

5)在下列配制過(guò)程示意圖中,有錯(cuò)誤的是(填寫序號(hào))

6)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過(guò)程中,下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理

C.定容時(shí)仰視觀察液面

D.未洗滌燒杯和玻璃棒

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