Question

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測(cè)定D的濃度為2mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____ mol·L-1·s-1。

(3)平衡時(shí)B的濃度為______ mol·L-1。

(4)A的轉(zhuǎn)化率為_________。(轉(zhuǎn)化率a=)

(5)5s達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合氣體密度比起始時(shí)______。

Answer 1

【答案】4 0.2 1 50% 小 相等

【解析】

對(duì)于反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測(cè)定D的濃度為2mol/L。依據(jù)題意，可建立如下三段式：

提取三段式中的數(shù)據(jù)，可回答題中的各個(gè)問(wèn)題。

由分析可得出如下三段式：

(1)利用氣體的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，很容易得出x =4。答案為：4；

(2)這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為=0.2mol·L-1·s-1。答案為：0.2；

(3)平衡時(shí)B的濃度為=1mol·L-1。答案為：1；

(4)A的轉(zhuǎn)化率為=50%。答案為：50%；

(5)5s達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)小，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以密度與起始相等。答案為：�。幌嗟�。