【題目】緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物,其一種合成路線如下:

已知:①

R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH

1)按照官能團(tuán)分類,A所屬的類別是______。

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______

3)試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

4F→G的反應(yīng)類型是______。

5H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

6)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

7)緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬,請(qǐng)將下列方程式補(bǔ)充完整。

+ 2n H2O ______

8)以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯()的合成路線如下,請(qǐng)補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑任選)。_____

【答案】羧酸 +2NaOH+NaCl+2H2O 加成反應(yīng) +CH3OH +nHOCH2CH2OH

【解析】

根據(jù)流程圖可知A為異丁酸(CH3)2CHCOOHA在加熱的條件下與PCl3 反應(yīng)生成;J發(fā)生加聚反應(yīng)生成緩釋布洛芬,由緩釋布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推J為發(fā)生反應(yīng)①生成B,B酸化生成C,C與C2H6O2反應(yīng)生成D,C2H6O2為HOCH2CH2OH,則C→D為酯化反應(yīng),D中含酯基;A與SOCl2反應(yīng)生成E,根據(jù)E→F→G的反應(yīng)條件,E→F→G發(fā)生題給已知①的反應(yīng),根據(jù)G的分子式和A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCOCl,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為X為苯,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,HH2/Ni發(fā)生加成反應(yīng)生成II的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;ID反應(yīng)生成J,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知②,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由D進(jìn)一步逆推出CH2C=C(CH3)COOH,B

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCOOH,含有官能團(tuán)羧基,所以A屬于羧酸;

2)反應(yīng)①,反應(yīng)條件為NaOH醇溶液、加熱,反應(yīng)方程式為;

3)根據(jù)推斷X為苯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

4F→G,發(fā)生的是題給已知①的反應(yīng),發(fā)生的是羰基的加成反應(yīng);

5)由分析可知H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:;

6)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

7)緩釋布洛芬中含酯基,緩釋布洛芬水解的方程式為+2nH2O;

8)以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯(),根據(jù)已給流程應(yīng)由丙烯合成CH3COCOOH,對(duì)比丙烯與CH3COCOOH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,由含碳碳雙鍵的物質(zhì)合成雙官能團(tuán)的物質(zhì),所以由丙烯與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br,CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CHOHCH2OHCH3CHOHCH2OH發(fā)生兩步氧化制得CH3COCOOH;合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了1mol C,測(cè)定D的濃度為2mol/L。

(1)x =____

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____ mol·L-1·s-1。

(3)平衡時(shí)B的濃度為______ mol·L-1。

(4)A的轉(zhuǎn)化率為_________。(轉(zhuǎn)化率a=)

(5)5s達(dá)到平衡,容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)______相等,下同,混合氣體密度比起始時(shí)______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__熱反應(yīng),Ba(OH)28H2ONH4Cl反應(yīng)時(shí),需要將固體研細(xì)其目的是_。反應(yīng)過(guò)程__(”)的能量變化可用圖表示。

2)為了驗(yàn)證Fe3+Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_(填序號(hào))。

3)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中_(AB)處電極入口通甲烷,當(dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L時(shí),假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

4)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①當(dāng)電極cAl、電極dCu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式為__

②當(dāng)電極cAl、電極dMg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

B. 配制FeCl3溶液

C. 淀粉在不同條件下水解

D. 探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在酸性溶液中用400mL 0.075molL-1KMnO4溶液處理2gCu2SCuS的混合物,發(fā)生如下反應(yīng): ① 8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2↑+ 8Mn2+ + 22H2O② 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑+ 6Mn2+ + 14H2O,反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

1)反應(yīng)的氧化劑為____;還原劑為_______;氧化產(chǎn)物為___________

2)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況____ 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 6Mn2++ 5SO2↑ + 14H2O

3)反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_________L。

4KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為 ______ mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成乙酸乙酯的路線如下:

CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出乙烯的電子式_____________________________________

(2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團(tuán)名稱分別是________________________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______________,②_____________。

(4)乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng),其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________

(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.

反應(yīng)②:__________________________。

反應(yīng)④:___________________________

(6)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯:

甲試管中碎瓷片的作用是______;導(dǎo)管a的作用是_______________。

乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是:________________ ;

該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250 ,使其充分反應(yīng),當(dāng)排出O2和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為11 時(shí),ab為

A.11 B.12 C.23 D.21

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液X,由K、NH4+、Ba2Al3、Fe3CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

1)白色沉淀甲是___。

2)甲中陰離子實(shí)驗(yàn)室的檢驗(yàn)方法:___。

3)試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體AB的離子方程式____、___。

4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的離子是____,尚未確定是否存在的離子是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. 常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH) = c(H) + c(HS) + c(H2S)

B. 常溫下,pH10.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中一定存在: c (Na+) = c(A) > c(OH) = c(H+)

C. 常溫下,pH=7CH3COONaCH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L:c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H+) = c(OH)

D. 常溫下,將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH3.0升到4.0時(shí),溶液中 的值減小到原來(lái)的

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