Question

若某裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應的離子方程式是Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑，則下列關于該裝置的有關說法中正確的是（　�。�

A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

D．該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

Answer 1

分析：根據(jù)電池反應式的反應物和生成物特點確定是原電池還是電解池，再根據(jù)得失電子確定電極材料，注意銅和稀鹽酸、稀硫酸不反應，和硝酸反應不生成氫氣．所以反應是非自發(fā)進行的氧化還原反應，需要用電解原理完成．

解答：解：A、銅和鹽酸或稀硫酸不能自發(fā)的進行氧化還原反應，銅和硝酸能自發(fā)的進行氧化還原反應，但生成的氣體是氮氧化物而不是氫氣，所以該反應只能是電解池反應而不是原電池反應，所以該裝置只能構成電解池不能構成原電池，故A錯誤；
B、反應是非自發(fā)進行的氧化還原反應，需要用電解原理完成，故B錯誤；
C、該電解池中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以該電解池的陽極必須是銅電極，故C正確；
D、銅和鹽酸或稀硫酸不能自發(fā)的進行氧化還原反應，銅和硝酸能自發(fā)的進行氧化還原反應，但生成的氣體是氮氧化物而不是氫氣，該反應只能是電解池反應而不是原電池反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池盒電解池原理的分析應用，掌握反應進行的實質(zhì)是解題關鍵，自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計原電池，非自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成電解池實現(xiàn)，題目難度中等．