【題目】不屬于離子化合物的是（ ）

A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba（OH）2

【答案】C

【解析】試題分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物。過(guò)氧化鈉、氟化鈣、氫氧化鋇均是離子化合物，二氧化硫是共價(jià)化合物，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入CuO，Cu（OH）2，Cu2（OH）2CO3各0.1mol的混合物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶液）。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）

A. 0.6mol B. 0.8mol C. 1.0mol D. 1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：x A＋y Bz C

（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是________；

（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向_____方向移動(dòng)；

（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是______（填狀態(tài)）；

（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

II、如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）= a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。達(dá)到平衡時(shí)，V（A）= 1.2a L。

試回答：

（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)___________________________。

（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)

（3）打開(kāi)K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于合金的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　)

A. 多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

C. 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)有所不同

D. 合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)完全不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g

B.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類(lèi)法分類(lèi)的

C.摩爾是用來(lái)衡量微觀(guān)粒子多少的一種物理量

D.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下，其中正確的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是

A. 該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0

B. t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25

C. 當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. t℃，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定的條件下，將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=－197 kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. SO2 和 SO3 共有 2 mol B. 放出熱量197 kJ

C. 生成 2 mol SO3 D. 含有氧原子共有3mol

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