1．難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，如AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），一定溫度下，在AgCl懸濁液中，c（Ag+）和c（Cl-）的乘積Ksp為一常數(shù)．已知Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10．
（1）若把足量AgCl分別放入100mL的下列物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢韬�，在相同溫度下，c（Ag+）最大的是A．
A．蒸餾水 B.0.2mol/LNaCl溶液  C.0.10mol/LAlCl3溶液  D.0.12mol/LMgCl2溶液
（2）在0.10mol/LAlCl3溶液中，c（Ag+）最大值是6×10-10mol/L．

分析 依據(jù)在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 KSP表示：KSP=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10，溫度不變，Ksp不變，c（Cl-）越小，則c（Ag+）越大，結(jié)合Ksp計(jì)算銀離子濃度，

解答 解：（1）KSP=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10，c（Cl-）越小，則c（Ag+）越大，由題給數(shù)據(jù)可知題中c（Cl-）由小到大的順序?yàn)锳＜B＜D＜C，則c（Ag+）最大的是A，
故答案為：A；
（2）在0.10mol/LAlCl3溶液中，c（Cl-）=0.3mol/L，則c（Ag+）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.3}$mol/L=6×10-10mol/L，
故答案為：6×10-10mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡的應(yīng)用，溶度積的計(jì)算應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．當(dāng)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，錯(cuò)誤的操作會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度發(fā)生改變．
?不小心將溶液濺到燒杯外偏�。ㄌ钇蟆⑵』驘o(wú)影響）定容時(shí)俯視偏大搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度線，加水至刻度線偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤(rùn)濕．下列敘述正確的是（　　）
A．鋅片上有氣泡，銅片溶解B．電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C．Zn片發(fā)生還原反應(yīng)D．該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ngR2+所含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{n（A-N-2）}{A}$ molB．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$molC．$\frac{n（A-N+8）}{A+8}$molD．$\frac{n（A-N+2）}{A}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖都是簡(jiǎn)化的碳架結(jié)構(gòu)：
（1）其分子式分別是C7H12、C10H12．
（2）降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有3種．
（3）籃烷發(fā)生一氯取代時(shí)，其一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知20°C時(shí)AgBr的溶解度為8.4×10-6AgCI的溶解度為1.5×10-4將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl和AgBr沉淀等量生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　　）
A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．（1）反應(yīng) Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng) Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，
則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），
且由上述計(jì)算可知，反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2；
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度                           B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO2              D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+
C．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H2S+OH-
D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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