Question

1．難溶電解質在水中存在溶解平衡，如AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），一定溫度下，在AgCl懸濁液中，c（Ag⁺）和c（Cl^-）的乘積K_sp為一常數(shù)．已知K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.8×10^-10．
（1）若把足量AgCl分別放入100mL的下列物質中，充分攪拌后，在相同溫度下，c（Ag⁺）最大的是A．
A．蒸餾水 B.0.2mol/LNaCl溶液  C.0.10mol/LAlCl₃溶液  D.0.12mol/LMgCl₂溶液
（2）在0.10mol/LAlCl₃溶液中，c（Ag⁺）最大值是6×10^-10mol/L．

Answer 1

分析 依據(jù)在一定溫度下，水溶液中Ag⁺的物質的量濃度和Cl^-的物質的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 K_SP表示：K_SP=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.8×10^-10，溫度不變，Ksp不變，c（Cl^-）越小，則c（Ag⁺）越大，結合Ksp計算銀離子濃度，

解答 解：（1）K_SP=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.8×10^-10，c（Cl^-）越小，則c（Ag⁺）越大，由題給數(shù)據(jù)可知題中c（Cl^-）由小到大的順序為A＜B＜D＜C，則c（Ag⁺）最大的是A，
故答案為：A；
（2）在0.10mol/LAlCl₃溶液中，c（Cl^-）=0.3mol/L，則c（Ag⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.3}$mol/L=6×10^-10mol/L，
故答案為：6×10^-10mol/L．

點評 本題考查了難溶物質的沉淀溶解平衡的應用，溶度積的計算應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等．