18．將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤(rùn)濕．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅片上有氣泡，銅片溶解B．電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C．Zn片發(fā)生還原反應(yīng)D．該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

分析 該裝置為四個(gè)原電池的串聯(lián)電路，其中Zn為負(fù)極，被氧化，Cu為正極，原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．鋅為負(fù)極，銅為正極，正極上生成氫氣，則銅片上有氣泡，鋅片溶解，故A錯(cuò)誤；
B．電子從負(fù)極鋅極經(jīng)外電路流向正極銅極，故B錯(cuò)誤；
C．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置存在電能、化學(xué)能與電能與光能的轉(zhuǎn)化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，本題注意把握原電池正負(fù)極的判斷以及電子、電流的流向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
①升溫                ②恒容通入惰性氣體   ③增加CO的濃度
④擴(kuò)大容器體積    ⑤加催化劑               ⑥恒壓通入惰性氣體．
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于1mol/L K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中含有1mol K2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中
C．溶液中c（K+ ）=2mol/LD．1L 溶液中含2molK+，4mol O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，稀釋成100mL后，溶液的濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
B．可以用有機(jī)溶劑萃取
C．1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．該有機(jī)物分子中，可能有18個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 ④不能透過(guò)半透膜 ⑤不能透過(guò)濾紙．其中正確的是（　　）
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有四種物質(zhì)的量濃度相同且由一價(jià)陽(yáng)離子A+、B+和一價(jià)陰離子X(jué)-、Y-組成的鹽溶液，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7．則可能不水解的鹽是（　　）
A．AXB．BXC．AYD．BY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，如AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），一定溫度下，在AgCl懸濁液中，c（Ag+）和c（Cl-）的乘積Ksp為一常數(shù)．已知Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10．
（1）若把足量AgCl分別放入100mL的下列物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢韬螅谙嗤瑴囟认�，c（Ag+）最大的是A．
A．蒸餾水 B.0.2mol/LNaCl溶液  C.0.10mol/LAlCl3溶液  D.0.12mol/LMgCl2溶液
（2）在0.10mol/LAlCl3溶液中，c（Ag+）最大值是6×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

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