16．欲將氯化鈉、沙子（主要成分為SiO2）、碘三種物質(zhì)組成的固體混合物分離，最科學(xué)的操作順序是（　�。�
A．溶解、過濾、加熱（升華）、蒸發(fā)（結(jié)晶）B．加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結(jié)晶）
C．加熱（升華）、溶解、蒸餾、結(jié)晶D．溶解、結(jié)晶、過濾、加熱（升華）

分析 SiO2不溶于水，碘易升華，NaCl溶于水，先加熱分離出碘，再溶解、過濾、蒸發(fā)分離，以此來解答．

解答 解：因SiO2不溶于水，碘易升華，NaCl溶于水，先加熱分離出碘，再溶解、過濾分離出沙子，最后蒸發(fā)分離出NaCl，則順序為加熱（升華）、溶解、過濾、蒸發(fā)（結(jié)晶），
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．通常用飽和小蘇打溶液除去CO2中的HCl，不能用NaOH溶液，也不能用Na2CO3，不能用Na2CO3的原因是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 聞氣體的氣味B．
制取少許硅酸C．
 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．
證明氨氣易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．聚合反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在酸性條件下，可以水解生成相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)的有機(jī)物的是（　�。�
A．蔗糖B．麥芽糖C．乙酸乙酯D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度．
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）滴定時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液的顏色變化，判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1．
（3）實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：步驟②中堿式滴定管未用待測液潤洗．
（4）如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL，設(shè)此時液體體積讀數(shù)為a mL，滴定管中液體的體積V＞（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．
（5）滴定結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na2S2O3溶液的體積，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列操作能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH
B．用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液
C．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
D．用托盤天平稱取25.20 gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．2p軌道上只有一個成單電子的X原子與3p軌道上只有一個成單電子的Y原子
C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子
D．最外層都只有1個電子的X、Y原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑥計算、稱量NaOH固體的質(zhì)量．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為⑥①②④③⑤（填序號）．
（2）所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水，實驗所需稱量的NaOH固體為20.0g．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏高．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏低．
③定容時俯視液面，對所配溶液濃度的影響：偏高．
④稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)，對所配溶液濃度的影響：偏高．

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