Question

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ、稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的離子反應方程式_________________________________。

Ⅱ、常溫下，向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

（1）H2A在水中的電離方程式為_________________________。

（2）當V（NaOH）=20 mL時，寫出H2A與NaOH反應的離子方程式_________________。此時溶液中所有離子濃度大小關(guān)系：__________________。

（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度_________、溶液的pH________。（填增大、減小、不變、無法確定）。

（4）V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在如下關(guān)系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

（5）某校研究性學習小組開展了題為“H2A是強酸還是弱酸的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設(shè)計了如下方案：你認為下述方案可行的是_______（填編號）；

A．測量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，則可證明H2A為弱電解質(zhì)

B．可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．比較中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸和H2A溶液所需氫氧化鈉的量多少，可證明H2A是強酸還是弱酸。

Answer 1

【答案】 2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑ H2AHA﹣+H+，HA﹣A2﹣+H+ OH-+H2A═HA-+H2O c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） 增大 增大 ＜ A

【解析】Ⅰ、(1)鋁離子能與硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫，反應的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故答案為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

Ⅱ、(1)根據(jù)圖像，0.2molL﹣1H2A溶液中存在H2A和HA﹣，以及少量的A2﹣，說明該酸為弱酸，在水中的電離方程式為H2A HA﹣+ H+，HA﹣ A2﹣+ H+，故答案為：H2A HA﹣+ H+，HA﹣ A2﹣+ H+；

(2)當V(NaOH)=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O，離子方程式為OH-+H2A═HA-+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故答案為：OH-+H2A═HA-+H2O；c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；

(3)根據(jù)圖像，V(NaOH)=20mL時，為NaHA溶液，溶液中c(A2-)＞c(H2A)，說明NaHA的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，溶液中c(H+)減小，pH增大，故答案為：增大；增大；

(4)當V(NaOH)=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液中含有等物質(zhì)的量的NaHA，Na2A，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)-c(HA-)＜2c(A2﹣)﹣3c(H2A)﹣c(HA﹣)，故答案為：＜；

(5)A．測量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，說明H2A未完全電離，則可證明H2A為弱電解質(zhì)，故A正確；B．可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，可能是NaHA的水解程度小于電離程度，不能證明是強酸，故B錯誤；C．無論H2A是強酸還是弱酸，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸和H2A溶液所需氫氧化鈉的量都相同，故C錯誤；故選A。