泡沫滅火劑反應(yīng)的離子方程式為：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
；若將上述反應(yīng)中的1.5mol氣體通入500ml、2mol/L的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）：
CO2+NaOH=NaHCO3
CO2+NaOH=NaHCO3
；此反應(yīng)制得的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
分析：泡沫滅火器的反應(yīng)原理是鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng) 生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉的量判斷反應(yīng)生成的產(chǎn)物，寫出離子方程式，比較離子濃度大小；
解答：解：泡沫滅火器的反應(yīng)原理是鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng) 生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
將上述反應(yīng)中的1.5mol氣體二氧化碳通入500ml、2mol/L的NaOH溶液中，當(dāng)n（CO2）：C（NaOH）=1：2發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；當(dāng)n（CO2）：C（NaOH）=1：1發(fā)生反應(yīng)為CO2+NaOH=NaHCO3；題干中 當(dāng)n（CO2）：C（NaOH）=1.5：1=3：2；二氧化碳過量發(fā)生反應(yīng)為：CO2+NaOH=NaHCO3；所以溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液中的離子濃度大小為：C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）；故答案為：CO2+NaOH=NaHCO3；C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷，溶液中離子濃度的大小比較方法，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求作答：
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，需要加入
鹽酸
鹽酸
來抑制水解．
（2）泡沫滅火劑中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑．寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
；
（3）甲烷燃料電池 （KOH作電解質(zhì)溶液）
負(fù)極反應(yīng)方程式是：
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

正極反應(yīng)方程式是：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

總反應(yīng)方程式是：
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

（4）常溫下，設(shè)pH 均為5的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）分別為c1、c2，則c1：c2=
1：104
1：104
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”“堿”“中”）性，常溫時(shí)的pH
＜
＜
7（填“＞”“＜”“=”）原因是（用離子方程式表示）
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止其發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH或H2S
NaOH或H2S
．
（3）泡沫滅火劑的主要成分是0.1mol/LAl2（SO4）3、0.1mol/LNaHCO3和起泡劑，使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
，Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液的體積之比約是
1：6
1：6
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求作答：
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液的方法是
Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時(shí)，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁．
Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時(shí)，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁．
．
（2）泡沫滅火劑中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑．寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
．
（4）常溫下，設(shè)pH 均為6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）分別為c1、c2，則
c1c2
=
1：100
1：100
．
（5）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．若所得混合溶液PH=12，則a：b=
11：9
11：9
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫時(shí)AgNO3的水溶液的pH____7（填“>”、“=”或“<”），原因___________________（用離子方程式表示）；在實(shí)驗(yàn)室配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 __________（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁的水溶液呈_____性，原因是_____________________________________________________（用離子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是___________。
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止其發(fā)生水解，可以加入少量的___________。
（4）泡沫滅火劑的主要成分是0.1mol/LAl2（SO4）3、0.1mol/LNaHCO3和起泡劑，使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________，Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液的體積之比約是_______。

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