6．下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B．能量變化如圖所示的反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)
D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)

分析 放熱反應(yīng)還是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)，或是斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量的反應(yīng)，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
吸熱反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)，或是斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量的反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），據(jù)此分析．

解答 解：A、銨鹽和堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故反應(yīng)吸熱，故B錯(cuò)誤；
C、斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；．
D、反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)是否需要加熱無(wú)關(guān)，即需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列問(wèn)題：
①電池反應(yīng)方程式為C5H12+8O2=5CO2+6H2O；
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向負(fù)極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鈉的密度為0.97g•cm-3，水的密度為1g•cm-3．將一塊鈉投入水中，反應(yīng)過(guò)程中，鈉熔化成一個(gè)閃亮的小球．某同學(xué)觀察到閃亮小球與水面的相對(duì)位置為（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上通過(guò)電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+．
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過(guò)濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體．

（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有Zn（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

25℃部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號(hào)）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液  D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe2+氧化．
（2）調(diào)節(jié)pH約4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是AC．
A．CuO      B．CuCl2C．Cu（OH）2D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．理由：加熱促進(jìn)銅離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，則不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物． 
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：3（列出計(jì)算過(guò)程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水
B．二氧化硫具有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用
C．濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥氨氣
D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1．
則FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．FeO+CO═Fe+CO2 △H=-11kJ•mol-1
B．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
C．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1
D．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g））△H=11kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的鑒別有多種方法．下列能達(dá)到鑒別目的是（　�。�
①用水鑒別苯、乙醇、溴苯
②用酸性高錳酸鉀鑒別甲烷和乙烯
③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔（C2H2）
A．①②③B．①③C．②③D．①②

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