【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 容器中的壓強不再發(fā)生變化
B. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2
C. X、Y、Z的速率之比1:2:2
D. 單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時消耗n mol Y
【答案】A
【解析】
A、兩邊氣體計量數(shù)不等,容器中的壓強不再發(fā)生變化,說明各物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài),故A正確;B、當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1:2:2,也可能不等,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故B錯誤;C、只要反應(yīng)發(fā)生速率之比就符合計量數(shù)之比,因此X、Y、Z的速率之比1:2:2,不能說明達到平衡狀態(tài),故C錯誤;D、單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時消耗n mol Y,都表示正反應(yīng)速率,未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是
A. 某鉀鹽K2A 的水溶液顯堿性,其原因是:A2-+2H2O H2A+2OH-
B. 碳酸氫根離子的電離:HCO3—+H2O CO32—+ H3O+
C. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH+OH- NH3↑+ H2O
D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀時: Ba2++2HCO3-+2H++SO42-BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能(拆開1 mol化學(xué)鍵所需要的能量)如下:
化學(xué)鍵 | N≡N | N—H | H—H |
鍵能(kJ/mol) | 945.0 | 391.0 | 436.0 |
計算該反應(yīng)生成2 mol NH3時吸收或放出的熱量是多少?
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【題目】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行,開始時加入1 mol N2和6 mol H2,則達到平衡時,NH3的濃度不可能達到( )
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。若向1L1mol·L-1的NaOH溶液中分別加入:①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸至恰好完全反應(yīng),則上述過程中放出的熱量等于57.3kJ的是( )
A.①B.②C.③D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖,下列表述中正確的是( )
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN
B. t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達到平衡
C. t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D. t1時,N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】(1)某科研小組研究:在恒溫、恒容(容器容積為2L,)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol,反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,NH3的體積分數(shù)約為43%
①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②若初始條件n (NH3)= 2mol,反應(yīng)達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 ,
③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol,反應(yīng)達到平衡時NH3的體積分數(shù) 43%,此時移除0.5 mol NH3 ,再次達到平衡時NH3的體積分數(shù) 43% (填 “>、<、=”)
(2)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),ΔH>0
①下表為該反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。
②現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法正確的是
A. 圖中a點對應(yīng)的體系中將有AgBr沉淀生成
B. 加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,AgBr的Ksp也減小
C. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點變到b點
D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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