一氧化氮和一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))�，F(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置以減輕汽車尾氣對大氣的污染。下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是
A．不斷向裝置中鼓入空氣B．提高反應(yīng)裝置的溫度
C．降低反應(yīng)裝置的壓強(qiáng)D．在反應(yīng)裝置中裝入堿石灰
D

試題分析：提高尾氣處理效果實(shí)質(zhì)是使平衡向右移動(dòng)。向裝置中鼓入空氣，一氧化氮與氧氣反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，A錯(cuò)誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，C錯(cuò)誤；在反應(yīng)裝置中裝入堿石灰，二氧化碳?xì)怏w被吸收，平衡向右移動(dòng)，D正確。
點(diǎn)評：本題是勒沙特列原理應(yīng)用于生產(chǎn)生活中的實(shí)例。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)
C．平衡時(shí)SO2消耗速度必定等于O2生成的速度
D．平衡時(shí)SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O2的起始濃度都為0 mol/L，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）請?jiān)趫D中標(biāo)上對應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）。實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是_______________________。
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______________。
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是     　　 。
A、體系壓強(qiáng)保持不變                             B、混合氣體顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)    　　  。
A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)               B、在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)               D、在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容的三個(gè)密閉容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是
容器
編號
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
A．放出熱量a<b<92.4
B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③>①>②
C．N2的轉(zhuǎn)化率①<②
D．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)①>③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng) A（g）+ B（g）2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （  ）
①A、B、C的分子數(shù)比為1∶1∶2
②A、B、C的濃度不再產(chǎn)生變化
③單位時(shí)間生成n摩爾 A，同時(shí)增加2n摩爾 C
④平衡體系中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題：
(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=        ；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=        。
(2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為                 。
(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），能使SO3的產(chǎn)量增加的措施是（   ）
A．升高溫度B．加入催化劑C．降低壓強(qiáng)D．通入氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，在測定NO2的相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是
A．溫度130 ℃、壓強(qiáng) 3.03×105 PaB．溫度130 ℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa
C．溫度25 ℃、壓強(qiáng)1.01×105 PaD．溫度0 ℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa

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