【題目】合成氨反應(yīng)為：3H2＋N2 2NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系式正確的是 ( )

A. 3v(H2)正=v(N2)逆 B. v(H2)生成=v(NH3)生成

C. 2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D. 3v(H2)逆=2v(NH3)正

【答案】C

【解析】

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3:1:2。

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正=v逆，用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3:1:2。

A. 3v(H2)正=v(N2)逆，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)為v(H2)正=3v(N2)逆，故A錯(cuò)誤；

B. v(H2)生成=v(NH3)生成,雖然 v(H2)生成表示逆反應(yīng)速率，v(NH3)生成表示正反應(yīng)速率，但不符合比例關(guān)系，應(yīng)為2v(H2)生成=3v(NH3)生成,故B錯(cuò)誤；

C. 2v(N2)消耗=v(NH3)消耗，即v正=v逆，故C正確；

D. 3v(H2)逆=2v(NH3)正，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)為2v(H2)逆=3v(NH3)正，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

I.已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示：

（1）硼砂中B元素的化合價(jià)為_______，將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2～3以制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為_____________。

（2）由MgCl2·7H2O制備MgCl2時(shí)，需要在HC1氛圍中加熱，其目的是________。

（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)，電解質(zhì)溶液中所含Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1。已知該溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，當(dāng)電解質(zhì)溶液的pH=6時(shí)，_______(填“有”或“無(wú)”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化）

II.工業(yè)上可用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲(chǔ)放氫，如圖所示。

（4）寫出放氫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

III. MgO漿液是一種高活性的脫硫劑，常用于脫除煙氣中的SO2，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①M(fèi)g(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O

②MgSO3+SO2＋H2O===Mg(HSO3)2

③Mg(HSO3)2+Mg（OH）2===2MgSO3＋2H2O

④2MgSO3＋O2===2MgSO4

已知25℃時(shí)，Kap（MgSO3）=3.86×10-3，Kap（CaSO3）=3.1×10-7。

（5）其他條件相同時(shí)，鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總比鈣基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因?yàn)?/span>_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 mol·L－1。

（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____mol·L－1·s－1。

（2）x＝____。

（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是____。

A 壓強(qiáng)不再變化 B υ(A）正=2υ(B）逆

C 氣體密度不再變化 D A的百分含量保持不變

E A的消耗速率與C的消耗速率之比為2：1

Ⅱ.某魚雷采用 Al-Ag2O 動(dòng)力電池，以溶解有KOH 的流動(dòng)海水為電解液，電池總反應(yīng)為：2Al+ 3Ag2O + 2KOH = 6Ag + 2KAlO2 + H2O。試回答下列問(wèn)題：

（1）Ag2O 為電池的____極（填“負(fù)”或“正”）其電極反應(yīng)式為______。

（2）電子由_____極經(jīng)外電路流向___極（填“Ag2O”或“Al”），當(dāng)有 1mol電子流經(jīng)外電路時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少___g。

（3）溶液中的 OH-向____極遷移（填“Ag2O”或“Al”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于冰融化為水的過(guò)程判斷正確的是( )

A.ΔH＞0，ΔS＜0B.ΔH＜0，ΔS＞0C.ΔH＞0，ΔS＞0D.ΔH＜0，ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。

(1)E為電源的_________極F為電源的_________極

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)在B端觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(4)D端的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是______，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制取少量氮?dú)�。下列說(shuō)法正確的是

A. ②中盛放的是五氧化二磷

B. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃③的酒精燈，再點(diǎn)燃①的酒精燈

C. ③中玻璃管中的反應(yīng)：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅①、③的酒精燈，再將導(dǎo)管從水槽中拿出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如表所示：

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 4~5min內(nèi)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等

B. 若要提高SO3的產(chǎn)率，則可用過(guò)量的空氣代替O2

C. 從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.015mol/ (L·min)

D. 容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 的能量變化如圖所示：

(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是__________；

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一電極材料，則銅為__________(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為________________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________；

II . 某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線a，b，c如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________；

(3)若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_____________倍；

②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比__________(填“增大”“減小”或“不變”)

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