【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。

(1)E為電源的_________極F為電源的_________極

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)在B端觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(4)D端的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

【答案】負(fù) 正 4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑ 銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成 2H＋＋2e－===H2↑

【解析】

通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色，則C端發(fā)生2I--2e-=I2，C端為陽(yáng)極，D為陰極，即E為電源的負(fù)極，F為電源的正極，結(jié)合離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)計(jì)算解答。

（1）根據(jù)以上分析可知C端為陽(yáng)極，D為陰極，E為電源的負(fù)極，F為電源的正極；

（2）A燒杯中鐵電極與電源的負(fù)極相連，作陰極，銀離子放電，Pt電極是陽(yáng)極，氫氧根離子放電，因此發(fā)生電解硝酸銀溶液的反應(yīng)，反應(yīng)為4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑；

（3）B燒杯中銅電極是陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，陰極氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑，水的電離平衡被破壞，產(chǎn)生氫氧根，氫氧根結(jié)合銅離子生成氫氧化銅沉淀，所以在B中觀察到的現(xiàn)象是銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成；

（4）因D電極為陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中D為黃綠色的氣體，E為Fe單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的名稱：B__________，F(xiàn)______________

（2）寫(xiě)出F與金屬鋁在高溫下的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________

（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是____________ （填化學(xué)式）；

（4）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)②中是________劑．

（5）寫(xiě)出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式： __________________________.

（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中的陽(yáng)離子的方法是______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1B. v（A）=0.5mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=30 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如圖所示 ( 部分反應(yīng)條件略去 ):

已知：①

②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%.

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱是 ___ ，圖中縮醛的分子式是 ___.

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ___.

（3）⑤的化學(xué)方程式為 ___.

（4）⑥的反應(yīng)類型是 ___.

（5）請(qǐng)寫(xiě)出核磁共振氫譜有 4 組峰 , 峰面積之比為 3:2:2:1, 并含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ___.

（6）參照的合成路線,設(shè)計(jì)一條由2氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件 )___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1） 一定溫度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固體，溶液中__________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)。回答下列問(wèn)題。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值___________20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________。

②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。

（3）常溫下，向20 ml 0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖，回答下列問(wèn)題：

①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是________________；

為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案可行的是_________________

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體

②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)為：3H2＋N2 2NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系式正確的是 ( )

A. 3v(H2)正=v(N2)逆 B. v(H2)生成=v(NH3)生成

C. 2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D. 3v(H2)逆=2v(NH3)正

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH＝7（忽略溶液體積的變化），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度不正確的是 ( )

A. 向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2: C(NH4＋)＝C(HCO3-)+2C(CO32-)

B. 向0.15 mol/L NaHSO3中通入NH3: C(Na＋)>C(NH4＋)>C(SO32-)

C. 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2: C(Na＋)＝2[C(SO32-)+C(HSO3-)+C(H2SO3)]

D. 向0.10 mol/L CH3COONa中通入HCl：C(Na＋)>C(CH3COOH)＝C(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則這種混合物可能是（ ）

A. Zn、Al B. Fe、Zn C. Al、Mg D. Mg、Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3

A. ①②③④B. ③④

C. ①②④D. ①②

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