精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．關于2mol氨氣，下列說法正確的是（　�。�
A．質量為17 g
B．含有6.02×1023個NH3分子
C．標準狀況下的體積為44.8 L
D．溶于1 L水后，液中NH4+的濃度為2 mol．L-1

分析 A、根據質量m=nM來計算；
B、根據分子個數N=nNA來計算；
C、根據體積V=nVm來計算；
D、溶液的體積≠溶劑的體積，且氨氣與水的反應為可逆反應、一水合氨的電離不完全．

解答 解：A、2mol氨氣的質量m=nM=2mol×17g/mol=34g，故A錯誤；
B、2mol氨氣中的分子個數N=nNA=2mol×NA/mol=2NA=1.204×1024個，故B錯誤；
C、2mol氨氣在標況下的體積V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確；
D、溶液的體積≠溶劑的體積，故溶液的體積大于1L，且氨氣與水的反應為可逆反應、一水合氨為弱堿，只能部分電離，故溶液中的銨根離子的濃度小于2mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及氣體存在的條件，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某混合溶液中可能含有的離子如表所示：
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進行了以下探究實驗．
（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+，其對應物質的量濃度之比為2：3：1，一定不存在的陰離子是CO32-、AlO2-；
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2$_2^-$+2H2O．
（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標準狀況）5.6L11.2L22.4L
n （Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
n （Br-）3.0mol2.6mol1.6mol
n （I-）x mol00
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為（最簡整數比）10：15：3．
②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如圖：

（1）第①步反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑．
（2）第②步反應得到的沉淀X的化學式為Al（OH）3．
（3）第③步反應的離子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O．
（4）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起．實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數．實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應為：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質不參與反應）．
③反應后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、、膠頭滴管．
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質，反應的化學方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）若其它讀數正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液體積按如圖讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏�。ㄟx填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質量分數為多少（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．14g銅銀合金與足的某濃度硝酸反應，將放出的氣體與1.12L的氧氣混合于燒瓶后再倒扣入水槽中，水恰好充滿整個燒瓶，則合金中銅的質量為（　�。�
A．1.6gB．0.32gC．3.2gD．6.4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示． 
（1）b處通入的是CH3OH，c處通入的是O2．該電池的電極反應式：
負極發(fā)生是2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+，正極的電極反應式為：?3O2+12H++12e-=6H2O．
（2）向外電路釋放電子的電極是A電極．（填A或B）
（3）工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有?1.2NA個電子轉移．
（4）比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池能量轉化效率高，其次是產物對環(huán)境無污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如 下反應．mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡整數比）．A、B、C、D的物質的量變化如圖所示．
（1）前3min，v（C）=0.4 mol•L-1•min-1．
（2）在該溫度下K=1.69．
（3）反應達到平衡后，下列措施對A的轉化率無影響的是BC（填選項字母）．
A．保持體積不變，再通入2mol A和1molB
B．移走一部分D    
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（4）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）=v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、300MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：A12O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．NH4NO3固體溶于水時吸熱，屬于吸熱反應．錯誤．（判斷對錯）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案