【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是

A.Na2CO3溶液顯堿性：+2H2OH2CO3+2OH

B.HS電離的離子方程式：HS+H2OH3O++S2

C.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合，反應的離子方程式：Ca2+++2OH CaCO3↓+2H2O+

D.在0.5 mol·L1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：+H2O2+2H+，其平衡常數(shù)的表達式為

【答案】A

【解析】

A. CO32-水解使溶液顯堿性；

B. HS電離生成H+和S2-；

C. 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；

D. 平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。

A. CO32-水解使溶液顯堿性，離子方程式為：+H2OHCO3-+OH，A項錯誤，符合題意；

B. HS電離生成H+和S2-，電離方程式為：HS+H2OH3O++S2，簡化為HS H++S2，B項正確，不符合題意；

C. 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應的離子方程式：Ca2+++2OH CaCO3↓+2H2O+，C項正確，不符合題意；

D. 在0.5 mol·L1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：+H2O2+2H+，其平衡常數(shù)的表達式為，在溶液中的水不寫入表達式中，D項正確，不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷As是第四周期ⅤA族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等 化合物，有著廣泛的用途回答下列問題：

（1）寫出砷的原子序數(shù)______________

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為As2S3制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫,寫出發(fā)生反應的化學方程式___________;該反應需要在加壓下進行，原因是___________.

（3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1

H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2

2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3

則反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H =___________

（4）298K時，將20mL 3x molL-1 Na3AsO3、20mL 3x molL-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO43-）與反應時間（t）的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是 ______ 填標號．

a .溶液的pH不再變化 b. v（I-）=2v（AsO33-）

c .c （AsO43-）/c （AsO33-）不再變化 d. c（I-）=ymolL-1

②tm時v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時v逆_____ tn時v正（填“大于”“小于”或“等于”）理由是 _____

④若平衡時溶液c(OH-)=1 mol/L，則該反應的平衡常數(shù)K為 ______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有、兩種溶液，選擇填空：

A.

（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度______．

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是______．

（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的兩種酸溶液的體積關系為______．

（4）體積和物質的量濃度相同的、兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為______．

（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為______．

（6）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關系為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：

FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0

（1）則該反應中平衡常數(shù)表達式K＝_________________

（2）已知1100℃時K＝0.263。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___（均填增大，減小或不變）.

（3）1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)________（選填是或否），此時化學反應速率v正____v逆（選填＞，＜，＝）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：

（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。

（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是________________。

（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫，下列溶液中各濃度關系不正確的是

A. 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物質的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在298 K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是( )。

A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1

B.H2O(g) = H2(g) + O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1

C.H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1

D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病。工業(yè)上利用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取As2O3的工藝流程如下：

已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-

回答下列問題：

(1)H3AsO3是一種兩性偏酸性的化合物，As元素的化合價為_____________。

(2)“沉砷”中FeSO4的作用是________________________。

(3)“焙燒”過程產(chǎn)生的氣體A的化學式為____________，檢驗該氣體常用試劑為___________。

(4)調節(jié)pH=0時，發(fā)現(xiàn)酸性越強，As2O3的產(chǎn)率越高�？赡艿脑蚴�__________________。獲得As2O3固體，系列操作是________、______、_______。

(5)殘留廢渣中少量砒霜(As2O3)可以用雙氧水氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為:__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點時,CO轉化率為75%

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