Question

在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1 100	841	689	533	409

 

下列說(shuō)法正確的是 （　�。�。

A．反應(yīng)I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq）的ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

D．25 ℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

 

Answer 1

B

【解析】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（I3-）減小，B對(duì)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，C錯(cuò)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25 ℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)。