Question

在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1 100	841	689	533	409

 

下列說法正確的是 （　�。�。

A．反應I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq）的ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝

D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

 

Answer 1

B

【解析】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，故正反應為放熱反應，ΔH<0，A錯；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（I3-）減小，B對；該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，C錯；平衡常數(shù)只與溫度有關，25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動，但平衡常數(shù)不變，D錯。