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下列物質(zhì)的分類標準正確的是（）。

A．強堿和弱堿：電離出的OH－數(shù)目

B．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液的導電能力強弱

C．濁液、膠體、溶液：分散劑粒子直徑大小

D．氧化劑、還原劑：在化學反應中元素的化合價變化

【解析】堿的強弱是根據(jù)堿溶于水后，能否完全電離出OH－分類的，能完全電離的堿為強堿，不能完全電離的堿為弱堿，根據(jù)堿電離出的OH－數(shù)目可判斷幾元堿，如氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鎂都是二元堿，而一水合氨、氫氧化鈉都是一元堿，A項錯誤；強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)劃分的標準是溶于水的電解質(zhì)是否完全電離，與其溶液導電能力的強弱無直接關系，如極稀鹽酸的導電能力沒有較濃醋酸溶液的導電能力強，B項錯誤；分散系的分類是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來劃分的，與分散劑無關，C項錯誤；在氧化還原反應中，元素化合價升高的物質(zhì)作還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，D項正確。

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如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結(jié)合。

(1)圖中屬于烷烴的是________(填字母)。

(2)在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成________和________；不僅可以形成________，還可以形成碳環(huán)。

(3)上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與_____________________。B與________；D與________(填字母)。

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下列與實驗相關的敘述正確的是（　�。�

A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色

C．NO2與H2O反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為2∶1

D．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（）。

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．有種化學反應不屬于化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應中的任何一種反應

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

D．將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2>Mg(HCO3)2

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（）。

A． B．26M3＋ C. D．

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。

（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）　ΔH＝260 kJ·mol－1

已知：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1。

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為____________________________________。

（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①a處應通入________（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應式是_________________________________________________________________。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________。

③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________（忽略水解）。

④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L（標準狀況下）。

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環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有兩種。

方法1　還原沉淀法

該法的工藝流程為。

其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）＋2H＋Cr2O72-（橙色）＋H2O。

（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_________________________________。

（2）關于第①步反應，下列說法正確的是________。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)

B．該反應為氧化還原反應

C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

（3）第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10－32，當c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1時，認為c（Cr3＋）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全（請寫出計算過程）：____________________________________________________________________________。

方法2　電解法

（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72-的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________________________________________________。