Question

10．下列關(guān)于Na₂O₂的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． SO₂和CO₂都是酸性氧化物，SO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂SO₃和O₂
• B． 84 g NaHCO₃受熱分解，將生成的氣體通過(guò)足量的Na₂O₂，固體質(zhì)量增加31 g
• C． 將Na₂O₂投入到酚酞試液中，溶液變紅
• D． Na₂O₂與水的反應(yīng)中，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

Answer 1

分析 A、二氧化硫具有還原性被過(guò)氧化鈉氧化為硫酸鈉；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳、水蒸氣，生成的氣體通過(guò)足量的Na₂O₂反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算分析；
C、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，漂白性分析；
D、Na₂O₂與水反應(yīng)，只有O元素化合價(jià)發(fā)生變化．

解答 解：A、二氧化硫具有還原性被過(guò)氧化鈉氧化為硫酸鈉，SO₂與Na₂O₂反應(yīng)生成Na₂SO₄，故A錯(cuò)誤；
B、84 g NaHCO₃的物質(zhì)的量=$\frac{84g}{84g/mol}$=1mol，受熱分解，2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，生成0.5mol水蒸氣和0.5mol二氧化碳，通入過(guò)量過(guò)氧化鈉反應(yīng)，2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，增重0.5molCO，0.5molH₂，質(zhì)量=0.5mol×28g/mol+0.5mol×2g/mol=15g，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)后溶液呈堿性，加入酚酞溶液變紅，但同時(shí)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可使溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂O₂與水反應(yīng)，只有O元素化合價(jià)發(fā)生變化，-1價(jià)薄荷味-2價(jià)和+1價(jià)，Na₂O₂既是氧化劑也是還原劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)分析，主要是過(guò)氧化鈉的性質(zhì)應(yīng)用和計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．