6．下列化學(xué)變化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．C→CO2B．CO→CO2C．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4

分析 需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：A．C元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．C元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．Cu元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．反應(yīng)過程沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br一、CO32-、．Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　　）
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na+
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤溶液中共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)．
A．①⑦③④B．①③③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素
B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
D．純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，可以判斷（　　）
A．氧化性：H2O2＞KMnO4B．還原性：KMnO4＞O2
C．氧化性：KMnO4＞O2D．還原性：H2SO4＞K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．配制下列溶液時(shí)常需加人少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)．其中不是為了抑制離子水解的是（　�。�
A．FeSO4（Fe）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．NaAlO2（NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化肥廠用NH3為原料制取硝酸，再進(jìn)一步制取NH4NO3．已知：由NH3制取HNO3時(shí)的產(chǎn)率為88%；由NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3的產(chǎn)率為98%．若用100t NH3制取硝酸銨．則
（1）用于制硝酸的氨的質(zhì)量為多少噸？
（2）可制得硝酸銨多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表：
t（℃）70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中的壓強(qiáng)不變
B．H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C．兩個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-O鍵斷裂
D．K不變
E．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此時(shí)的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O（g），則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行中（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”）．
（5）在850℃下，將1.5mol CO2、1.0mol H2混合于該1L的密閉容器中，在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
A可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
B與A元素同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子
C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍
D第一電離能至第四電離能分別是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol，
I4=11575KJ/mol
E常溫常壓下，E的單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
FF的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．F的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）AE2是一種常用的溶劑，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：1．
（3）寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．DB形成的晶體與金剛石類似，它屬
于原子晶體．B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是NH3分子之間存在氫鍵
（4）已知F的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，又知F的密度為9.00g•cm-3，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{256}{9{N}_{A}}}$cm；FEC4常作電鍍液，其中EC${\;}_{4}^{2-}$的空間構(gòu)型是正四面體，其中E原子的雜化軌道類型是sp3．
（5）F的一種氯化物晶胞體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．完全燃燒96g炭放出熱量3134.4kJ，以下熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+391.8kJ/molB．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-391.8kJ/mol
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-391.8kJ/molD．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=+391.8kJ/mol

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